對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的
影響（P2>P1）
溫度對(duì)反應(yīng)的影響
增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響
催化劑對(duì)反應(yīng)的
影響
圖示




C
氨氣的合成是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，A不正確。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，B不正確。增大氮?dú)鉂舛�，平衡向向正反�?yīng)方向移動(dòng)，C正確。催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，D不正確。答案是C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下反應(yīng)x A + y Bz C達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是(     )
A．若C是氣體，且x + y ＝z ，則增大壓強(qiáng)平衡一定不移動(dòng)
B．若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x + y ＜z
C．若B、C都是氣體,其它條件不變,增大A的物質(zhì)的量平衡不移動(dòng)，則A為固態(tài)或液態(tài)
D．若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知298 K下反應(yīng)2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋2 171 kJ/mol，ΔS＝＋635.5 J/(mol·K)，則下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．由題給ΔH值可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
B．ΔS>0表明該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)
C．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
D．不能確定該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0
B．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
C．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，正、負(fù)極質(zhì)量都減小
D．溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  D(g)  △H<0的圖示中正確的是（    ）
（atm壓強(qiáng)的一種單位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)熵的理解不正確的是 （        ）
A．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小
B．體系越有序，熵值越��；越混亂，熵值越大
C．與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小
D．25℃、1.01ⅹPa時(shí)，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率可分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下關(guān)系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                                  .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng)
B．熵增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)
C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于過(guò)程自發(fā)性的判斷
D．焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，因此不需要任何條件即可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng):2CO(g)=2C(s)+O2(g)。設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是(  )
A．低溫下是自發(fā)反應(yīng)
B．高溫下是自發(fā)反應(yīng)
C．低溫下是非自發(fā)反應(yīng)，高溫下是自發(fā)反應(yīng)
D．任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)

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