用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是 （   ）

A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

B

解析試題分析：A：加熱升高溫度能加快反應速率，正確；B：用冷濃硫酸會使鐵鈍化，反應停止。若在加熱情況下，則發(fā)生反應：2Fe+6H2SO4(濃、熱)=Fe2(SO4)3+3SO2+H2O，得不到氫氣，錯誤；C：鐵置換出銅后形成原電池，加快反應速率；D：改用鐵粉擴大接觸面積，反應速率加快，正確。故選B
考點：影響化學反應速率的因素
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意溫度、濃度、壓強、接觸面積及構成原電池對反應速率的影響即可解答，B是易錯選項

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是           

          A．加熱               B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

        C．加CuSO4溶液       D．不用鐵片，改用鐵粉

 

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用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是

A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉

 

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用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是           

          A．加熱                B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

        C．加CuSO4溶液        D．不用鐵片，改用鐵粉

 

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用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是           

          A．加熱                B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

        C．加CuSO4溶液        D．不用鐵片，改用鐵粉

 

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用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是           

          A．加熱                B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

        C．加CuSO4溶液        D．不用鐵片，改用鐵粉

 

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