20．將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對(duì)該裝置的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能B．電子由銅片流出經(jīng)導(dǎo)線到鋅
C．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減輕D．銅片一側(cè)檸檬變藍(lán)色，產(chǎn)生Cu2+

分析 鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，以此解答．

解答 解：A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故A錯(cuò)誤；
B．電子從負(fù)極鋅流向正極銅，故B錯(cuò)誤；
C．鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，所以鋅片質(zhì)量減輕，故C正確；
D．銅片上電極方程式為2H++2e-=H2↑，所以銅片質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確原電池和電解池的判斷方法，再結(jié)合金屬失電子的難易程度確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期四種元素離子W2+、X-、Y2-、Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氫氧化物堿性強(qiáng)弱：W（OH）2＞ZOH
B．原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y
C．Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．離子半徑：r（W2+）＞r（X-）＞r（Y2-）＞r（Z+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溶液中可能含有SO42-、CO32-等．為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（　�。�
A．H2SO4溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，下列表述正確的是（　�。�
A．斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量
B．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．氯化鈉的電子式：
B．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．碳酸氫銨的電離方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖所示）．

（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣液反應(yīng)物的接觸面積，既加快反應(yīng)速率又提高CO2的吸收率．
（2）若使用1.0mol•L-1800mL的NaOH溶液吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CO2，反應(yīng)的離子方程式為5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O，所得溶液中，n（CO${\;}_{3}^{2-}$）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的關(guān)系為n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）=0.3mol．
（3）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO（NH2）2]．
已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.49kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
試寫(xiě)出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1．
（4）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol CO2和3mol H2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是BD．
A．若保持恒溫，當(dāng)容器中n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，升高溫度，則平衡常數(shù)增大
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）將增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1．O×10一16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，O．1 mol•L-1HF溶液pH=l，Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
B．向1L0.2 mol•L-1HF溶液中加入1L O．2 mol•L-1CaCl2溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
C．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過(guò)量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2
B．p點(diǎn)橫坐標(biāo)為120
C．p點(diǎn)中溶質(zhì)為Ba（HCO3）2
D．ab段反應(yīng)可分兩段，離子方程式依次為：CO2+2OH-=H2O+CO32- CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E是由五種短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
微粒ABCD
原子核數(shù)雙核多核多核多核
所帶單位電荷-10+10
其中B是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，A和C反應(yīng)可生成B和D．
（1）1個(gè)B分子中含有3個(gè)σ鍵；
（2）室溫下，等物質(zhì)的量的B與鹽酸反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的分子式：NH4Cl，該溶質(zhì)微粒中存在ABD．
A．離子鍵   B．極性鍵   C．非極性鍵   D．配位鍵
（3）B極易溶于D中的原因是分子間氫鍵；由于相同的原因，物質(zhì)E也極易溶于D中，且E分子也含有10個(gè)電子．

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