【題目】0.5mol某羧酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的質(zhì)量比原羧酸的質(zhì)量增加了28g，則原羧酸可能是

A. 甲酸 B. 乙二酸 C. 丙酸 D. 丁酸

【答案】B

【解析】試題分析：羧酸與足量乙醇反應(yīng)的機(jī)理，醇脫氫酸脫羥基，所以酯化后得到的酯為RCOOC2H5分子組成上比原羧酸多了C2H4，假設(shè)酸是一元酸，那么可以算得1mol酸充分酯化反應(yīng)之后增重應(yīng)為28g，0.5mol某羧酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的質(zhì)量比原羧酸的質(zhì)量增加了28g，因此不是一元酸，而是二元酸，所以是選項(xiàng)中的乙二酸。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30，則E的分子式為 。

（2）A為一取代芳香烴，B中含有一個(gè)甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

（3）由B生成D的反應(yīng)條件是 ；由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型是 。

（4）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。

（5）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有 種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是___________________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫(huà)等方面有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸，現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）常溫下，NaCN水溶液的pH 7（填“＞”、“＜”、“ = ”），實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于 溶液，再用蒸餾水稀釋。

（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后過(guò)濾除去棄渣，過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、 。

（4）轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應(yīng)類(lèi)型是 ，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”），過(guò)濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用的試劑是 。

（5）實(shí)驗(yàn)室常用K4[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）含有14.7kgNaCN的工業(yè)廢水可生產(chǎn)出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，則K4[Fe(CN)6]的產(chǎn)率是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A．Fe(NO3)2溶液中滴入一定量鹽酸：3Fe2++4H++NO3－＝2H2O+NO↑+3Fe3+

B．向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH－ NH3·H2O

C．Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓

D．往NaOH溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+2OH－＝SO32－ +H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）

A．鈉跟乙醇反應(yīng)比跟水反應(yīng)劇烈

B．有機(jī)物ClCH2COOH中含有兩種官能團(tuán)

C．將苯與濃硝酸、濃硫酸共熱以制取苯磺酸

D．將乙烷和氯氣混合后光照制備純凈的氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鐵生銹的過(guò)程為：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解產(chǎn)生CO等氣體某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3·xH2O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。

（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和下圖所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成。

主要操作為：取銹鐵樣品12.6 g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4 g，裝置D增重8.4 g。

草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為 。

（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4 g，而裝置E增重1.8 g，則x = ；m(Fe):m (Fe2O3·xH2O) =

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是( )

A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．純堿溶液呈堿性的原因是:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:O2+4e-+2H2O=4OH-

D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備

過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（一）碳酸鈣的制備

步驟①加入氨水的目的是________________。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于__________________。

(2)如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_________（填標(biāo)號(hào)）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度

(二)過(guò)氧化鈣的制備

(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈_______性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是______________。

(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(5)將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是___________。

(6)制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______________，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 50ml，12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

C. 向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2 NA

D. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案