Question

【題目】科學家預言，燃料電池將是 21 世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，工作原理是將電極插入KOH溶液中，然后在兩極分別添加甲醇和氧氣，若a極上添加甲醇； b極：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－。 關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是（ )

A. a極為負極，b極為正極。

B. 放電過程中，a、b電極上均發(fā)生氧化還原反應。

C. 該電池工作時添加甲醇的一極，附近溶液的 pH 降低，反應的離子方程式為：CH3OH＋8OH－―6e－＝CO32－＋6H2O

D. 若用此電源電解飽和食鹽水，每消耗0.1molO2則陽極理論上生成0.2molCl2。

Answer 1

【答案】BD

【解析】試題分析：A．a極甲醇發(fā)生氧化反應為負極，b極為正極，故A正確；B．放電過程中，a發(fā)生氧化反應，b電極上只發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．a極甲醇發(fā)生氧化反應的電極反應式為CH3OH＋8OH－―6e－＝CO32－＋6H2O，故C正確；D．若用此電源電解飽和食鹽水，每消耗0.1molO2則陽極理論上生成 0.2molCl2，故D正確；答案為B。

【名師點晴】明確燃料電池工作原理是解題關鍵；甲醇堿性燃料電池中，負極上通入燃料，正極上通入氧化劑，所以a為負極、b為正極，負極上發(fā)生氧化反應、正極上發(fā)生還原反應，負極反應式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，正極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-，再結合轉(zhuǎn)移電子相等計算。