Question

（物質結構與性質）化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素的最外層中P軌道上的電子數等于前一電子層電子總數，X原子最外層的P軌道中有一個軌道填充了2個電子。則

  (1)X原子的電子排布式是              ，Y原子的價層電子軌道表示式是               

  (2)YX₂的分子構型是           ，YX₂的熔沸點比ZX₂        ，(選填“高”或“低”)，理由是

                                                                                        

  (3)YX₂分子中，Y原子的雜化類型是           ，一個YX₂分子中含      個鍵。

  (4)下圖表示一些晶體的結構(晶胞)，其中代表YX₂的是

Answer 1

 (1) ,(2) 直線型,低⑶SP雜化,2個∏鍵⑷B

解析:

根據題意：Y元素的最外層中P軌道上的電子數是前一電子層電子總數，因為P軌道最多能排6個電子﹤8，則Y元素只有兩個電子層，且最外層P軌道上只有2個電子，其最外層共有4個電子，Y元素為碳元素，Z與Y同主族，Z為硅元素，X與Y同周期，則X有2個電子層，X原子最外層P軌道上有一個軌道填充了2個電子，依據電子排布規(guī)律可知P軌道共有4個電子。則X為氧元素。問題⑴：根據核外電子排布規(guī)律可以寫出X原子的核外電子排布式為，Y原子的價層電子軌道表示式為：

問題⑵：YX₂分子是CO₂ ，分子構型是直線型分子，ZX₂是SiO₂，因為CO₂ 是分子晶體，SiO₂是原子晶體，所以CO₂ 的熔點比SiO₂的熔點低。

問題⑶YX₂是CO₂ ，由CO₂分子是直線型分子可以推斷出CO₂ 分子中C原子的雜化類型是SP雜化。CO₂ 分子內的共價鍵是碳氧雙鍵（C=O），每一個雙鍵中有1個∏鍵，共有2個∏鍵。

問題⑷CO2 屬于分子晶體，結合選項可以選出其晶體結構是B。