【題目】汞陰極法電解飽和食鹽水制取 NaOH 的原理如下圖所示。下列說法正確的是

A.電解室中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.解汞室中反應(yīng)的離子方程式為 2Na+2H+=2Na++H2↑

C.該方法的缺點(diǎn)是揮發(fā)出的汞蒸氣會(huì)造成環(huán)境污染

D.電解室與解汞室產(chǎn)生的氣體可用于制取鹽酸

【答案】CD

【解析】

由圖可知，電解室內(nèi)陽極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為：Na++e-=Na，解汞室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

A．將電解室陽極、陰極反應(yīng)疊加可得電解室中的總反應(yīng)為：2NaCl2Na+Cl2↑，A錯(cuò)誤；

B．解汞室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B錯(cuò)誤；

C．汞有毒，常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，會(huì)造成環(huán)境污染，C正確；

D．氫氣和氯氣在光照或點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成HCl，HCl溶于水得鹽酸，D正確。

答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

(1)將準(zhǔn)確稱量好的2.0 g燒堿樣品配成100mL待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________。

(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液，置于錐形瓶中，同時(shí)滴加1-2滴指示劑�；瘜W(xué)上常選用的指示劑有酚酞或____________。

(3)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點(diǎn)，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，測(cè)得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。

滴定

次數(shù)

待測(cè)液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.00

24.10

（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測(cè)液濃度偏小的是 _______________(填序號(hào))。

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管

③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面

⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原

B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中，不正確的是

A．X表示溫度

B．L2＞L1

C．反應(yīng)速率 υ(M)＞υ(N)

D．平衡常數(shù) K(M)＞K(N)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式的書寫，正確的是

A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―

C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下： 電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（ ）


電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D



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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形

B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

C. 乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�(gè)手性碳原子

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用軟錳礦（主要成分為 MnO2，含有雜質(zhì) SiO2、Fe2O3）和高品質(zhì)硫錳礦（主要成 分為 MnS）制取 KMnO4 的一種工藝流程如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1) “酸浸”工序中，MnO2和 MnS中的 Mn元素轉(zhuǎn)化成 MnSO4，同時(shí)生成 S 單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(2)為了提高“酸浸”效率，下列方法可行的是_______________________。

A. 將軟錳礦和硫錳礦礦石研磨成礦粉 B. 適當(dāng)提高體系的溫度

C. 使用濃鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行酸浸 D. 使用攪拌器對(duì)混合物進(jìn)行攪拌

(3)將“濾液Ⅰ”進(jìn)行處理后，在溫度為 50℃，pH 為 6.4~6.8 的電解槽中持續(xù)電解，可使 NaClO3復(fù)原，同時(shí)獲得的副產(chǎn)物是 H2，則陽極的電極反應(yīng)式為______________________________。

(4) “歧化”時(shí)，生成物為 K2CO3、KMnO4 和 MnO2�？赏ㄟ^過濾操作分離出 MnO2，并將其循環(huán) 到___________工序，以提高原料利用率。然后通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低 溫 烘 干 操 作 獲 得 KMnO4 固體 ， 洗 滌 時(shí) 應(yīng) 使 用 75% 乙 醇 溶 液 對(duì) 固 體 進(jìn) 行 沖 洗 ， 其 優(yōu) 點(diǎn)是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用：

（Ⅰ）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要配置一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。

（1）如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___ mol·L-1。

（2）某同學(xué)用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問題：

①通過計(jì)算可知，需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL。

②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______。

③若配制過程遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度將會(huì)：（填“偏高”“偏低”“無影響”）

A．量取的濃鹽酸置于燒杯中較長(zhǎng)時(shí)間后配制______。

B．轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理___。

C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線_____。

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)放熱）。已知：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

（1）哪位同學(xué)的裝置能夠有效地防止副反應(yīng)的發(fā)生？_____。

（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左至右的流向）組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置（填所選部分的字母）_____。

（3）利用（2）中實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應(yīng)，最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量總小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)損耗且無副反應(yīng)發(fā)生）。

（Ⅲ）已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應(yīng)控制的pH范圍是__，當(dāng)pH=7.5時(shí)，氯水中含氯元素的微粒有___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案