常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)＞c()＞c(Fe2＋)＞c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋) ＝c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

AD

【解析】

試題分析：A、0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液銨根離子、亞鐵離子均水解，溶液顯酸性，則c(SO42－)＞c()＞c(Fe2＋)＞c(H＋)，A正確；B、0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)，B錯(cuò)誤；C、0.1 mol·L－1Na2S溶液中根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－) ＋2c(H2S)，C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，pH＝2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L，實(shí)驗(yàn)0.01 mol·L－1NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸混合后產(chǎn)生過(guò)量，溶液顯酸性，則c (CH3COO－) ＞c (Na+) ＞ c (H+)＞ c (OH－)，D正確，答案選AD。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)金屬銅具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，在電氣和電子工業(yè)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）資料顯示：加熱條件下氨氣能夠還原CuO得到金屬銅。某同學(xué)用裝置I和Ⅱ制取純凈干燥的氨氣，裝置I中應(yīng)選用試劑______(供選用的試劑有：NH4Cl固體、NH4HCO3固體)，試劑a最好選用__________，其作用是_________________________________________；裝置III吸收尾氣，如何檢驗(yàn)所得溶液中數(shù)目最多的陽(yáng)離子(只回答試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)_____________________。

（2）電解硫酸銅溶液也可得到金屬銅。

①以黃銅礦(主要成份為CuFeS2)為原料采用電解法可制取硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬其過(guò)程，陽(yáng)極區(qū)稀硫酸的作用是溶解礦粉得到Cu2+、Fe2+、H2S，硫酸鐵的作用是氧化吸收H2S，防止逸出造成污染。電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是(用電極反應(yīng)式回答)______________，陰極上先有固體析出，然后又溶解，陰極區(qū)通入O2的作用是(用離子方程式回答)__________________。

②用惰性電極電解一定濃度CuSO4溶液制取金屬銅，一段時(shí)間后停止通電，此時(shí)加入9．8gCu(OH)2恰好能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)，則該過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

B．高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用

C．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖I所示裝置制取干燥的氨氣

B．圖II所示裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2

C．圖III所示裝置微熱稀HNO3，在廣口瓶中可收集NO氣體

D．圖IV所示裝置可用于除去CO2中含有的少量HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境。某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣A的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有的CO2，應(yīng)選擇的試劑有 。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸

（2）同學(xué)乙欲測(cè)定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是 ，攪拌的目的是 。

②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算。經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問(wèn)，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是 。

（3）興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4?7H2O）。實(shí)驗(yàn)?zāi)M制備皓礬工業(yè)流程如下：

①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

②加入Zn粉的目的是 。

③固體A主要成分是 。

④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是 、過(guò)濾、洗滌、干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。X的原子核中無(wú)中子；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍；Z、W為同族元素，形成的WZ2分子是酸雨的主要成因。下列說(shuō)法中正確的是

A．X與Y形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物只有兩種

B．Y、W的氧化物均為酸性氧化物

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y＜W

D．X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A．N2的電子式：

B．CH4的比例模型：

C．中子數(shù)為45的溴原子：45 35Br

D．對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．6.72 L Cl2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B．1 L 0.5 mol·L－1的氨水中所含的離子和分子總數(shù)為0.5NA

C．常溫常壓下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3 NA

D．在反應(yīng)KIO3＋6HI =KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶復(fù)旦中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可

由如圖表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，

影響反應(yīng)速率的因素是

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案