某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g) C(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是

t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
 
A.反應在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v(正)<v(逆)

D

解析A項，
B項，由表格中數(shù)據(jù)可知平衡時c(A)＝0.8/2＝0.4 mol/L，升溫A濃度增大，故平衡向逆反應方向移動，ΔH＜0；C項，若加入2 mol C，假設平衡與題中平衡等效，則C轉(zhuǎn)化率為80%，相當于A、B各加2 mol，與原平衡比相當于加壓，平衡向正反應方向移動，故C的轉(zhuǎn)化率降低；D項，題中平衡時體系中含有0.8 mol A、0.8 mol B、0.2 mol C，故選項體系中反應逆向進行，逆反應速率大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．30 min時改變的條件是降低溫度，40 min時改變的條件是升高溫度
B．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol/(L·min)
C．反應的化學方程式中的x＝1，且正反應為吸熱反應
D．20 min后該反應的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（  ）

A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設反應①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反應②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上兩反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1 173
2.15
1.67
 
下列有關敘述正確的是（  ）
A．b<0
B．在973 K下增大壓強，K2增大
C．a(chǎn)>b
D．在常溫下反應①一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是

選項
反應
縱坐標
甲
乙
A
相同質(zhì)量的氨氣，在同一容器中發(fā)生反應：2NH3N2＋3H2
氨氣的轉(zhuǎn)化率
500 ℃
400 ℃
B
等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量的水反應
H2的質(zhì)量
鈉
鉀
C
在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3
氨氣的濃度
活性高的催化劑
活性一般的催化劑
D
2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3
SO3的物質(zhì)的量
2個大氣壓
10個大氣壓
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時，各組分百分含量都不變。以下推斷中一定正確的是
①x，y，z應滿足的關系為：4x＋z=2y?
②達到平衡時HBr的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3 amol?
③達到平衡時HBr的物質(zhì)的量為a mol?
④x、y、z應滿足的關系為x＋y=z?? 　

A．①② B．②③ C．③④ D．①②③?

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)

實驗
反應溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD(其中A和C都是無色氣體)，當達到平衡時，下列敘述正確的是(　　)
A．增大壓強，平衡不移動，說明(m＋n)一定等于(p＋q)
B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應
C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)
D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

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