【題目】下列反應中水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應是( )

A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【答案】B

【解析】

試題分析：A．反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應，A不選；B．Na2O2中，O元素的化合價既升高又降低，屬于氧化還原反應，但水中H、O元素的化合價不變，水既不是氧化劑又不是還原劑，B選；C．水中O元素的化合價升高，屬于氧化還原反應，且水為還原劑，C不選；D．水中H元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，且水為氧化劑，D不選；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不屬于定量儀器的是（　�。�
A.滴定管
B.量筒
C.電子天平
D.燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．草酸是弱酸

B．X點：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)

C．Y點：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)

D．滴定過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2及Cl2是實驗室常見的兩種氣體。

（1）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a f，裝置D的作用是_____。

（2）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要________、________（填寫試劑或溶液名稱）。

（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 （填微粒符號）。

（4）某小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對Cl2進行尾氣處理。

①請完成吸收初期的化學方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= 。

②吸收一段時間后，某同學取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍，隨即又褪去。溶液先變藍，說明吸收后的溶液中存在 （填微粒符號），用離子方程式表示藍色褪去的可能原因： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是( )

A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B．一段時間后，a管液面高于b管液面

C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－===Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【岳陽市一中2010屆高三第四次質(zhì)檢考試】下列說法不正確的是（ ）

A．根據(jù)溶液中c(H+)和c(OH－)的相對大小可以判斷溶液的酸堿性

B．根據(jù)溶液的導電能力大小可以判斷電解質(zhì)的強弱

C．根據(jù)熵變和焓變可以判斷化學反應能否自發(fā)進行

D．根據(jù)化學平衡常數(shù)可以判斷化學反應進行的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A．該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量小于生成物的總能量

D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（　　）
A.易導電
B.易導熱
C.有延展性
D.易銹蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C7H14O2能與NaHCO3溶液反應生成氣體且分子中有兩個甲基，則符合此條件的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

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