14．室溫下，下列溶液等體積混合后pH一定大于7的是（　�。�
A．pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鉀B．0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水
C．0.001mol/L的鹽酸與pH=11的氨水D．pH=3的鹽酸與0.001mol/L的氨水

分析 A．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，溶液的pH小于7；
B．二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，溶液的pH小于7；
C．氨水為弱堿，混合液中氨水過(guò)量，溶液呈堿性，溶液的pH大于7；
D．pH=3的鹽酸中氫離子濃度為0.001mol/L，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液呈酸性．

解答 解：常溫下溶液的pH一定大于7，則反應(yīng)后溶液呈堿性，
A．pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鉀溶液等體積反應(yīng)，由于醋酸為弱酸，pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸的濃度大于0.001mol/L，則混合液中醋酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．0.1 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的氨水等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽氯化銨，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C．氨水為弱堿，0.001 mol/L的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，氨水過(guò)量，溶液一定呈堿性，故C正確；
D．pH=3的鹽酸的濃度為0.001mol/L，與0.001 mol/L的氨水等體積反應(yīng)后，恰好生成氯化銨，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)鈉元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．過(guò)氧化鈉的電子式：
C．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
D．硫化鈉的水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室棋電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X電極連接電源負(fù)極
B．N為陽(yáng)離子交換膜
C．Y電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．制備2.4 g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．現(xiàn)用H2C2O4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一） 探究草酸的不穩(wěn)定性
通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：

A、乙醇  B、Ca（OH）2或Ba（OH）2C、NaOH溶液．
（1）B中盛裝的試劑Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化學(xué)式）
（2）A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免對(duì)CO2的檢驗(yàn)造成干擾．
（二） 探究草酸的酸性
將0.01mol草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用離子方程式表示）．
（三） 用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
I、實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸
反應(yīng)原理：□MnO4-+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
（1）配平上述離子方程式．
（2）滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
Ⅱ、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
如表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實(shí)驗(yàn)中得出的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組別c（H2C2O4）
/（mol/L）		V（H2C2O4）
/ml		c（KMnO4）
/（mol/L）		V（KMnO4）
/ml		c（H2SO4）
/（mol/L）		褪色所需時(shí)間實(shí)驗(yàn)
目的
10.220.002540.126′55″（a）探究KMnO4溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
0.220.00540.125′17″
0.220.0140.123′20″
0.220.0240.129′05″
0.220.0340.1211′33″
0.220.0440.1214′20″
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模╝）是探究KMnO4溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)在右邊坐標(biāo)中畫(huà)出反應(yīng)褪色所需時(shí)間隨KMnO4溶液濃度的變化關(guān)系圖象；
（3）若要探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是氯離子可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
B．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
C．白酒的蒸餾、石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化
D．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在KNO3、MgSO4、K2SO4組成的混合溶液中Mg2+0.5mol、NO3-0.2mol、SO42-0.6mol，則溶液中K+的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4molB．0.3molC．0.2molD．0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體與硫酸溶液混合會(huì)聚沉成紅褐色沉淀
B．Fe（OH）3膠體粒子在電場(chǎng)影響下會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象
C．Fe（OH）3膠體粒子在不停地做布朗運(yùn)動(dòng)
D．光線通過(guò)Fe（OH）3膠體時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），△H＜0，在其它條件不變的情況下（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B．增加反應(yīng)物的濃度平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增加
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下有關(guān)事實(shí)或解釋均正確的是（　�。�
選項(xiàng)事　 實(shí)解　 釋
A鋅與鹽酸反應(yīng)，加入氯化鈉溶液，速率加快增大了氯離子的濃度，使反應(yīng)速率增加
B鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快形成銅鋅原電池，使生成氫氣的速率加快
C在5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快
D面粉成產(chǎn)車(chē)間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應(yīng)速率加快
A．AB．BC．CD．D

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