Question

常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。

若以HA表示酸，下列說法正確的是( )

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)

C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

 

Answer 1

B

【解析】0.100 0 mol/L的醋酸的pH＞1，故圖2是滴定醋酸的曲線，A錯；在B、D狀態(tài)時，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒，c(Na+)=c(A-)，B正確；B點是NaOH和鹽酸恰好完全反應，而NaOH、CH3COOH完全反應時，溶液pH＞7，故E點時有可能NaOH和CH3COOH恰好完全反應，此時n(HCl)=n(CH3COOH)，C項錯；當V(NaOH)接近20.00 mL時，CH3COOH幾乎完全反應，溶液可能顯堿性，c (OH-)＞c(H+)，故D項錯。