某10%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100克水后得到80mL20%的溶液，在此過程中，無NaOH析出，則該20%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    6.25mol/L
  2. B.
    7 mol/L
  3. C.
    7.5 mol/L
  4. D.
    12.5 mol/L
A
分析：蒸發(fā)前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)原溶液的質(zhì)量為x，x×10%=（x-100g）×20%，解得x=200g，m（NaOH）=200g×10%=20g，結(jié)合n=、c=計(jì)算解答．
解答：蒸發(fā)前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)原溶液的質(zhì)量為x，x×10%=（x-100g）×20%，解得x=200g，
m（NaOH）=200g×10%=20g，則n（NaOH）===0.5mol，
該20%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c===6.25mol/L，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變及基本計(jì)算公式即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水：
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
；②碳酸氫鈉溶于水：
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
．
（3）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
A
A
（填“A”或“B”），請說明理由
水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
．
②95℃時(shí)，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是
5×10-12mol?L-1
5×10-12mol?L-1
．
③曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：
弱酸
弱酸
（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol?L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3．下列表達(dá)正確的是（　　）
A、某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC（H+）+pC（OH-）=14B、0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC（Ca2+）逐漸減小C、用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC（H+）逐漸增大D、某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10，其飽和溶液中pC（A+）+pC（B-）=10

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年吉林省九校聯(lián)合體高三第二次摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol·L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達(dá)正確的是

A．某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14

B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小

C．用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H+)逐漸增大

D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省潮州市高三第二次高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

1－乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)5.5℃，沸點(diǎn)267℃。1－萘酚（性質(zhì)與苯酚相似）熔點(diǎn)96℃，沸點(diǎn)278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實(shí)驗(yàn)室制備1－乙氧基萘的過程如下：

＋C2H5OH＋H2O

1－萘酚                      1－乙氧基萘

（1）將72g1－萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是                             。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是                                      。

（2）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是        （填序號）。

A．③②④①     B．①②③④    C．②①③④

（3）實(shí)驗(yàn)測得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示，時(shí)間延長、溫度升高，1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是                                、                             。

（4）某同學(xué)推測經(jīng)提純的產(chǎn)品可能還含有1－萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)，請?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①用金屬鈉檢驗(yàn)1－乙氧基萘是否純凈

取少量經(jīng)提純的產(chǎn)品于試管A中，加入金屬鈉

若                ，則產(chǎn)品純凈；

若                ，則產(chǎn)品不純。

②檢驗(yàn)經(jīng)提純的產(chǎn)品是否含有1－萘酚

                      

                      

若              ，則含有1－萘酚；

若               ，則不含1－萘酚。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年安徽知名省高三第一次聯(lián)合統(tǒng)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

某實(shí)驗(yàn)探究小組根據(jù)乙醛還原新制Cu（OH）2的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。對反應(yīng)方程式“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”提出了質(zhì)疑，并進(jìn)行如下探究：

   （一）查閱資料

   （1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液密度為1.1g·cm-3，該溶液的c(NaOH)=      mol/L；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的CuSO4溶液密度為1.0g·cm—3，其c(CuSO4)=0.125mol/L。

   （2）Cu（OH）2可溶于濃的強(qiáng)堿溶液生成深藍(lán)色

的[Cu（OH）4]2-溶液，CuSO4溶液與NaOH

溶液反應(yīng)過程中Cu2+與[Cu（OH）4]2—濃度

變化如右圖所示：

   （3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中

可發(fā)生2Cu+==Cu+Cu2+反應(yīng)。

   （二）實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

   （1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（約0.2mL）2%CuSO4溶液，經(jīng)測定混合溶液中c(OH-)約為2.5mol/L。

   （2）若對上述混合物進(jìn)行過濾，可得到淺藍(lán)色的            （填化學(xué)式）固體，濾液呈深藍(lán)色，則顯深藍(lán)色的離子是             （填離子符號）。

   （3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色沉淀。

   （三）對“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”質(zhì)疑的理由：

   （1）                                   ；（2）                          。

   （四）結(jié)論：根據(jù)上述探究，乙醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)的離子方程式為

                                                                    。

 

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