15．二元弱酸H2R有NaHR和Na2R兩種鈉鹽，一定溫度下，若向NaHR和Na2R的混合溶液中加入NaOH濃溶液，則溶液中將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”或“無(wú)法判斷”）

分析 二元弱酸H2R有NaHR和Na2R兩種鈉鹽，一定溫度下，若向NaHR和Na2R的混合溶液中加入NaOH濃溶液，NaHR+NaOH=Na2R+H2O，溶液中R2-離子水解，R2-+H2O?HR-+OH-，RH-+H2O?H2R+OH-，平衡常數(shù)K1=$\frac{c（H{R}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{2-}）}$，K2=$\frac{c（{H}_{2}R）c（O{H}^{-}）}{c（H{R}^{-}）}$，據(jù)此比較計(jì)算判斷．

解答 解：一定溫度下，若向NaHR和Na2R的混合溶液中加入NaOH濃溶液，NaHR+NaOH=Na2R+H2O，溶液中R2-離子水解，R2-+H2O?HR-+OH-，RH-+H2O?H2R+OH-，平衡常數(shù)K1=$\frac{c（H{R}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{2-}）}$，K2=$\frac{c（{H}_{2}R）c（O{H}^{-}）}{c（H{R}^{-}）}$，$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}R）}{c（{R}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{1}×{K}_{2}}{c（O{H}^{-}）}$，一定溫度下平衡常數(shù)不變，加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度增大，則比值減小，
故答案為：減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解分析，水解平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，?平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鈉鉀合金比純鈉的熔點(diǎn)高
B．鑒別碳酸氫鈉中含有純堿的方法是加熱看是否有氣體生成
C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配置結(jié)果偏低的是（　　）
A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B．未洗滌燒杯及玻璃棒
C．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面D．容量瓶原有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空氣中二氧化碳而變得渾濁，要想得到澄清的溶液，可以通過(guò)過(guò)濾來(lái)完成．（填物質(zhì)分離提純的一種方法）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A．水分子的結(jié)構(gòu)式：B．氯化鈉的電子式：
C．氯氣的比例模型：D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)．若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：2：3B．1：3：3C．1：6：9D．1：3：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在一定溫度的密閉容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)最終放出的熱量為98.32kJ，則平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)的比值為（　�。�
A．$\frac{3}{2}$B．$\frac{2}{3}$C．$\frac{6}{5}$D．$\frac{5}{6}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破．工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產(chǎn)工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得 CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖1所示．反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間為5～10min、12min后；10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1．某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
 COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是a（填序號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無(wú)法判斷
（3）合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
①依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
②根據(jù)勒夏特列原理，簡(jiǎn)述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強(qiáng)或降低溫度或分離液氨．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．
在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數(shù)為400；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．反應(yīng)放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：
2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑
反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是Na2O，a與c的關(guān)系是a=4+2c．
②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)，在水處理過(guò)程中所起的作用K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過(guò)程中自身被還原為鐵離子，鐵離子水解生成膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移3 mo1電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說(shuō)明什么問(wèn)題該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度�。�

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