（2011?寶山區(qū)一模）某混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如下表，則M可能為（　�。�
所含離子 NO3- SO42- H+ M
物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 2 1 2 1
分析：根據(jù)溶液不顯電性，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)來判斷離子的電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來判斷存在的離子．
解答：解：因溶液不顯電性，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知，
2×1+1×2=1×2×x×1，
解得x=+2，
則可能為A或B，
又SO42-與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，
則溶液中存在的離子為Mg2+，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查溶液為電中性和離子共存，明確溶液中陰陽離子的電荷總數(shù)相等即可解答，難度不大．
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① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸

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實(shí)驗(yàn)步驟：
①a、b、c、d四處各滴1滴如圖所示的試液，濃度均為0.1mol?L-1；
②圓心e處放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向晶體滴加1滴濃鹽酸后，在試劑上蓋上表面皿．
（1）e處產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用配平）：
KMnO4
KMnO4
+
HCl（濃）
HCl（濃）
→MnCl2+
Cl2↑
Cl2↑
+
H2O
H2O
+
刪除此空
刪除此空

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：5
1：5
．
（2）a處反應(yīng)的離子方程式為
2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
；d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
溶液變紅色
溶液變紅色
．
（3）通過該實(shí)驗(yàn)，能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？
能
能
（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．（若認(rèn)為“不能”，則此空不用填寫）

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