【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）。關于該固體混合物，下列說法正確的是

A. 一定含有Al，其質(zhì)量為4.05g

B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C. 一定含有MgCl2 和FeCl2

D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質(zhì)的量相等

【答案】D

【解析】

A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36，,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無變化,因為氫氧化鋁溶于強堿，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化鎂與強堿反應生成的氫氧化鎂白色沉淀,一定含有氯化鎂，故B錯誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，一定不含FeCl2，故C錯誤；

根據(jù)A分析一定有(NH4)2SO4，根據(jù)B分析一定有氯化鎂。

Mg(OH)2MgCl2 (NH4)2SO42NH4+2NH3

58g 1mol 1mol 22.4L

2.9g 0.05mol 0.05mol 2.24L

(NH4)2SO4 和MgCl2物質(zhì)的量相等，故D正確。本題答案：D。

練習冊系列答案
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②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應為：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，鉛蓄電池負極的電極反應式為__________；充電時，鉛蓄電池的PbO2極應與外加直流電源的__極相連，PbO2極的電極反應式為_________。

（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應質(zhì))時，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅做_____極；精煉一段時間后，當陰極增重128 g時，鉛蓄電池參加反應的硫酸的物質(zhì)的量為________。

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A. 用物質(zhì)A表示的反應速率為0.6mol（Ls）-1 B. 2s時物質(zhì)B的含量為23.3％

C. 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% D. 2s時物質(zhì)B的濃度為0.3molL-1

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A. 溫度：T1 < T2 3

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C. 平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

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