短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列推斷不正確的是
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W
C．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯示酸性
D

試題分析：根據(jù)元素所處的位置，可猜測(cè)T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al，Q為Si，W為S，R為N元素。用具體元素可判斷A，B，C三個(gè)選項(xiàng)都正確，D選項(xiàng)中含鋁離子的鹽溶液是顯酸性，但NaAlO2溶液就是顯堿性的，學(xué)生可用排除法得出答案，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：這題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)。D選項(xiàng)設(shè)問角度新穎獨(dú)特，有點(diǎn)出人意料。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出這四種元素名稱：A_________, B           , C         , D          。
（2）C元素在周期表中的位置：                           
（3）這四種元素中的非金屬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是                       。（用化學(xué)式表示）
（4）A與B形成的三原子分子的電子式是          ，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是               。
（5）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是               ，與常見的兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________            _____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各能層，不包含p能級(jí)的是
A．N能層B．M能層C．L能層D．K能層

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是
A．氫化物穩(wěn)定性： HF＞H2O＞NH3B．堿性：LiOH ＞NaOH＞KOH
C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4D．原子核外電子數(shù)：H＞O＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述的一定是金屬元素的是
A．易失去電子的物質(zhì)B．原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子的元素
C．能與酸反應(yīng)的物質(zhì)D．原子的最外層只有一個(gè)電子的元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.2g與氧氣充分反應(yīng)可生成12g化合物RO，則該元素的價(jià)電子層是(　　)
A．1s2B．2s2C．3s2D．4s2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素X的最高價(jià)氧化物的分子式為X2O5，在它的氣態(tài)氫化物中含氫3.85%，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為(　　)
A．14B．31 C．74.9D．121.8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X
原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
Y
原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子。
Z
在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟。
Q
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。
R
核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E
原子序數(shù)比R大3
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）元素Y­的原子核外共有    種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有     種不同能級(jí)的電子。
(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號(hào)）      。
（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式）                        。
(4)R的核外電子排布式為                    。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          。
A．[R(H2O)6]Cl3B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心原子為（寫化學(xué)式）      ，配位體為（寫化學(xué)式）                      ，x 的值為      。
(6) Y的最低價(jià)氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖中A—J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種單質(zhì)或化合物，其中B、C、D、I均為無色氣體。（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

（1）若A加熱后得到等物質(zhì)的量的B和C，則A的化學(xué)式為                 。
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B的方法是                                      。
（3）寫出上述由I生成J的化學(xué)方程式                            。
（4）寫出C和少量NaAlO2溶液反應(yīng)的離子方程式                 。
（5）由H所含的兩種元素組成的18電子微粒的電子式為                    。
（6）若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的物質(zhì)C（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇         （填代號(hào)）；
A．石灰石   B．稀HNO3  C．稀H2SO4  D．稀HCl    E．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是           （填代號(hào)）；所選裝置中涉及到的玻璃儀器的名稱為       。

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