“酸雨”的形成主要是由于
A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C．大氣中二氧化碳的含量增多D．汽車排出大量尾氣
B
空氣中硫氧化物和氮氧化物隨雨水降下就成為酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多，在我國(guó)主要是SO2的增多。空氣中SO2的主要來源是：
①化石燃料（煤和石油產(chǎn)品）的燃燒 ②含硫礦石的冶煉 ③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣
由于汽車燃用的汽油、柴油等都經(jīng)過了脫硫處理，所以形成酸雨的主要原因是：工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在硫酸的制備中，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或20%的發(fā)煙硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）。
（1）若98%硫酸可表示為SO3·aH2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為SO3·bH2O，則a、b的值（a、b可用分?jǐn)?shù)表示）分別是：a=        ,b=        。
（2）用m（H2O）=k·n（SO3）分別表示SO3轉(zhuǎn)化成上述兩種硫酸時(shí)，所用水的質(zhì)量與SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系式（即求k）分別是：
m1（H2O）=        n1（SO3）,m2（H2O）=        n2（SO3）。
（3）若工廠同時(shí)生產(chǎn)上述兩種硫酸，則上述兩種硫酸的質(zhì)量比x（W1為98%的硫酸的質(zhì)量、W2為20%的發(fā)煙硫酸的質(zhì)量）與SO3的用量的物質(zhì)的量之比y的關(guān)系是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%的M溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%的M溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，則M可能是（   ）
A．H2SO4B．氨水C．NaOHD．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是(    )
A．因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)B．產(chǎn)生的SO2為0.100 mol
C．產(chǎn)生的SO2少于0.100 molD．除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時(shí)作用于濕潤(rùn)的紅色布條．則布條的顏色
A．變白
B．不變
C．先褪色后又復(fù)原
D．變?yōu)闊o色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將amolH2S和1molO2置于一容積可變的容器中進(jìn)行反應(yīng)。在120℃、101KPa時(shí)測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2，若a的取值不同，H2S的氧化產(chǎn)物可能有下列三種情況：
(1)全部是SO2，此時(shí)a的取值范圍是_____________；
(2)全部是S，此時(shí)a的取值范圍是______________，并且d1______________d2(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)部分是S，部分是SO2，此時(shí)a的取值范圍是______________。反應(yīng)所生成的SO2的物質(zhì)的量為______________mol，容器內(nèi)共有______________mol氣體(以含a代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00 mol，且知H2S過量，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0 g，則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是
A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)?
A．0.5 mol·L-1??
B．0.05 mol·L-1??
C．1 mol·L-1??
D．0.1 mol·L-1??

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液，迅速發(fā)生下列反應(yīng)，并放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4====I2↓+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2====2HIO
③H2O2+2HIO====I2↓+O2↑+2H2O
上述反應(yīng)中H2O2、I2、HIO氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?nbsp;  ）
A．HIO>H2O2>I2B．H2O2>HIO>I2 C．H2O2>I2>HIOD．I2>H2O2>HIO

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