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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. CaCO3難溶于水，是弱電解質

B. 進行中和滴定操作時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化

C. 用pH試紙測溶液的pH應預先潤濕

D. 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體

【答案】B

【解析】

A. 碳酸鈣是強電解質，A錯誤；B. 進行中和滴定操作時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，B正確；C. 用pH試紙測溶液的pH事先不能潤濕，C錯誤；D. 氯化鐵水解，水解吸熱，蒸干FeCl3溶液得到氫氧化鐵固體，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D的單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。

試根據(jù)以上敘述回答：

（1）寫出AB2的電子式：___________；

（2）用電子式表示C2B的形成過程：____________。

（3）寫出C單質點燃時與B單質充分反應的化學方程式：___________。

（4）寫出淡黃色固態(tài)化合物與水反應的化學方程式：___________。

（5）請設計簡單實驗，比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強弱：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)

A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span> B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用可再生能源代替石油和煤已經成為未來發(fā)展的趨勢。甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上常利用反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0來合成甲醇．

（1）經研究發(fā)現(xiàn)在230℃～270℃時合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時進行實驗，實驗結果如下圖。230℃的實驗結果所對應的曲線是______（填字母）；從提高CO轉化率的角度等綜合分析，該溫度下工業(yè)生產適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是______（填字母）．

A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5

（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過下列反應制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1．回答下列問題：

①該溫度下，若起始時c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應進行一段時間后，測得CO的濃度為1mol/L，則此時該反應v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②若降低溫度，該反應的K值將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

①容器內壓強P：P甲、P乙與P丙的關系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；

②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1與Q2的和是______（填具體數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、有下列五種烴：①②③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互為同分異構體的是____________（填序號），②與⑤之間的關系為_____________，

②③④⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是_____________（填序號）

Ⅱ、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化，請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式________，E的結構簡式為______________

（2）寫出下列反應化學方程式，并注明③⑤反應類型

② _____________________________________________

③ _____________________ ，反應類型________；

⑤ _____________________ ，反應類型________；

（3）除去B中混有的少量雜質A，所用的試劑為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應�，F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)═2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（ ）

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質溶液如圖2所示．

（1）關閉K1，打開K2，通電后，B中的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為__極，通電后，濾紙d端的電極反應式是__．

（2）已知C裝置中溶液的溶質為Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質量m（g）與通過電子的物質的量n（mol）關系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是__．

（3）D裝置中溶液是H2SO4溶液，則電極C端從開始至一段時間后的實驗現(xiàn)象是__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

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