【題目】下列說法正確的是( )
A. CaCO3難溶于水,是弱電解質
B. 進行中和滴定操作時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化
C. 用pH試紙測溶液的pH應預先潤濕
D. 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應,可以得到與D的單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。
試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫出AB2的電子式:___________;
(2)用電子式表示C2B的形成過程:____________。
(3)寫出C單質點燃時與B單質充分反應的化學方程式:___________。
(4)寫出淡黃色固態(tài)化合物與水反應的化學方程式:___________。
(5)請設計簡單實驗,比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強弱:___________。
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。
據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span> B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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【題目】利用可再生能源代替石油和煤已經成為未來發(fā)展的趨勢。甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0來合成甲醇.
(1)經研究發(fā)現(xiàn)在230℃~270℃時合成最為有利.為探尋合成氣最合適的起始組成比,分別在230℃、250℃和270℃時進行實驗,實驗結果如下圖。230℃的實驗結果所對應的曲線是______(填字母);從提高CO轉化率的角度等綜合分析,該溫度下工業(yè)生產適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是______(填字母).
A.1~1.5B.2.5~3C.3.5~4.5
(2)制甲醇所需要的氫氣,可通過下列反應制取:H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H<0,某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1.回答下列問題:
①該溫度下,若起始時c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反應進行一段時間后,測得CO的濃度為1mol/L,則此時該反應v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
②若降低溫度,該反應的K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)甲醇是一種化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
①容器內壓強P:P甲、P乙與P丙的關系是______(用“>”、“<”或“=”表示);
②變化的熱量數(shù)值Q中,Q1與Q2的和是______(填具體數(shù)值).
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【題目】Ⅰ、有下列五種烴:①②③乙烷 ④戊烷 ⑤,其中互為同分異構體的是____________(填序號),②與⑤之間的關系為_____________,
②③④⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是_____________(填序號)
Ⅱ、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化,請回答下列問題:
(1)寫出A的電子式________,E的結構簡式為______________
(2)寫出下列反應化學方程式,并注明③⑤反應類型
② _____________________________________________
③ _____________________ ,反應類型________;
⑤ _____________________ ,反應類型________;
(3)除去B中混有的少量雜質A,所用的試劑為___________
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【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H2 2NH3的反應,F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2,10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)═2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是( )
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1
A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④
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【題目】如圖1所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質溶液如圖2所示.
(1)關閉K1,打開K2,通電后,B中的KMnO4紫紅色液滴向c端移動,則電源b端為__極,通電后,濾紙d端的電極反應式是__.
(2)已知C裝置中溶液的溶質為Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均為0.1mol,打開K1,關閉K2,通電一段時間后,陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是__.
(3)D裝置中溶液是H2SO4溶液,則電極C端從開始至一段時間后的實驗現(xiàn)象是__.
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3,轉移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中,溫度越高淀粉水解速率越快
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