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在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到（　�。�
A、制半導體材料的元素
B、制農藥的元素
C、制催化劑的元素
D、制耐高溫合金的元素
考點：元素周期表的結構及其應用
專題：
分析：元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，既有金屬性也有非金屬性，性質決定用途，以此來解答．
解答： 解：A．作半導體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，故A選；
B．制農藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找，故B不選；
C．做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找，故C不選；
D．耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)尋找，故D不選；
故選A．
點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置及性質為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

爐甘石的主要成分為碳酸鋅，碳酸鋅在醫(yī)療上廣泛用于皮膚的治療，作為中度的防腐、收斂、保護劑，治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷．某地爐甘石含有少量氧化銅和氧化鐵等雜質．某興趣小組利用該爐甘石按如下方案制備氧化鋅．

離子Fe3+Cu2+Zn2+
完全沉淀時的pH3.26.78.0
已知：
（1）爐甘石與稀硫酸反應生成氣體的離子方程式為
 
．
（2）加入氨水生成沉淀的主要成分是
 
（填化學式）．
（3）上述方案中，若把氨水換成氧化鋅，也能除去雜質，其原因是
 
．
（4）氧化鋅同氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
 
．
（5）過量的鋅與濃硫酸充分反應，生成的氣體為
 
．
（6）加碳酸銨時生成的沉淀是堿式碳酸鋅，取該堿式碳酸鋅3.41g，在400～500℃下加熱至質量不再變化，得到氧化鋅2.43g和標準狀況下的CO2 0.224L，則該堿式碳酸鋅的摩爾質量為
 
，化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2CO+O2═CO2，生成4.48升二氧化碳（STP）需要的氧氣的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是（　�。�
A、過濾時，用玻璃棒攪動漏斗內液體，使之過濾完全
B、燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅
C、配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，再加水到刻度線
D、濃硫酸不慎濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

KCl中有少量的KI，為了除去雜質，可選用以下操作中的（　　）
①加入碘水  ②通入Cl2   ③用CCl4萃取  ④過濾．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁分別于足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應消耗的HCl和NaOH的物質的量之比是
 
，消耗的鋁的質量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物共27.2g，將固體完全溶于水配成溶液后，向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產生的CO2氣體體積的關系如圖所示：
（1）當加入鹽酸25.00mL時（圖中A點），所得溶液中溶質是
 
（填化學式）．
（2）當加入鹽酸45.00mL時（圖中B點），產生標準狀況下CO2的體積為
 
  mL．
（3）原混合物中NaOH的質量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

27.4g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后稱量重25g，將所得的固體混合物溶于200mL、2mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應，并完全放出二氧化碳氣體，將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質量為（　�。�
A、11.7g
B、23.4 g
C、35.1g
D、58.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出C3H8O屬于醇的同分異構體；
（2）寫出C4H9Cl的同分異構體．

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