【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(1)B裝置中的干燥劑是_________________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(2)C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是___________(填”C”或“D”)。

(3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生_____________(填”白煙”或“白霧”)。

(4)燒杯F中水的作用是________________________。

(5)欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LNH3，至少需要Ca(OH)2的質(zhì)量為____________g。

【答案】堿石灰 D 白煙 吸收多余的NH3，防止污染空氣(其它合理答案均給分) 18.5g

【解析】

本實(shí)驗(yàn)為制取并探究氨氣的性質(zhì)，其中A裝置為NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱制取氨氣的裝置，B為干燥氨氣的裝置，C為檢驗(yàn)NH3是否能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)的裝置，D為檢驗(yàn)NH3是否能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的裝置，E為驗(yàn)證NH3和濃鹽酸的反應(yīng)裝置，F為尾氣吸收裝置，據(jù)此結(jié)合題干分析解答。

(1)由上述分析可知，B為干燥氨氣的裝置，由于氨氣是堿性氣體，一般選用堿石灰進(jìn)行干燥NH3，故答案為：堿石灰；

(2)NH3與水反應(yīng)可生成NH3·H2O，顯堿性，可使紅色石蕊變藍(lán)，所以NH3不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，但能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故答案為：D；

(3)濃鹽酸能與NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體，反應(yīng)方程式為：NH3+HCl===NH4Cl，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，故答案為：白煙；

(4)F為尾氣吸收裝置，NH3極易溶于水，可用H2O吸收多余的NH3，防止污染空氣，故答案為：吸收多余的NH3，防止污染空氣(其它合理答案均給分)；

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH3的物質(zhì)的量為0.5mol，由反應(yīng)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，每生成1molNH3需消耗0.5molCa(OH)2，則制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molNH3，至少需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為0.25mol×74g/mol=18.5g，故答案為：18.5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇：

（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；

②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol

則工業(yè)制備甲醇的可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式為_______________________________；

（2）恒溫恒容條件下，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。

A．單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應(yīng)，CO物質(zhì)的量隨時間變化如下：

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

n（CO）/mol

1.00

0.79

0.63

0.54

0.50

0.50

則從反應(yīng)開始到20min時，以ν（H2）=________，該溫度下平衡常數(shù)K＝_______。

（4）加入催化劑后在250 ℃開始反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為___________________________。

②由M點(diǎn)到N點(diǎn)改變的外界條件是_________。

A、降低溫度 B、增大壓強(qiáng)

C、改用更好的催化劑 D、通入更多的CO

（5）25℃時以稀硫酸為電解質(zhì)溶液制成甲醇燃料電池，則負(fù)極的電極方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，設(shè)計裝置如圖所示。已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說法正確的是（ ）

A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯誤

B.實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2

C.為防止反應(yīng)過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣，防止污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說法錯誤的是

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 電解NaClO3溶液時陽極反應(yīng)式為ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+

D. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一個反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A.在反應(yīng)條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3

B.達(dá)到平衡時SO2的濃度與SO3濃度相等

C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率

D.平衡后再升高溫度平衡會改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。

(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有______________(填字母代號)。

A.溫度計 B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶 D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。

②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黃色，CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.010—3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________。

(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.

Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—，則陽極主要的反應(yīng)式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.書寫共價化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個單鍵改成一對電子即可

B.已知，可見，成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵

C.將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物

D.只要是離子化合物其熔點(diǎn)就比共價化合物的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以煉鋅廠的煙道灰主要成分為ZnO，另含少量、CuO、、MnO等為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體ZnSO4·2H2O，摩爾質(zhì)量為189g/mol。

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

請問答下列問題：

(1)濾渣A的主要成分為_________，濾渣B的主要成分為_______________。

(2)除錳過程中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_______________________。

(3) ①除鐵部分可能被除去時加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為______________。

②若某溶液中含有，可能含有，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明的存在。________。

(4)沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體，需進(jìn)行的操作是_______________。

(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為反應(yīng) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。 下列說法正確的是

A.拆開 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ 能量

B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ 能量

C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)，共放出484 kJ 能量

D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(l)，ΔH＞－484 kJ·mol-1

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