【題目】下列變化中，氣體被還原的是 （ ）

A.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.氯氣使KBr溶液變黃

C.二氧化碳使Na2O2固體變白D.氨氣使MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

【答案】B

【解析】

A. 二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使高錳酸鉀的紫色褪去，A不合題意；

B. 氯氣與KBr溶液反應，生成KCl和Br2，從而使溶液變黃，氯氣被Br-還原，B符合題意；

C. 二氧化碳與Na2O2反應，雖然是氧化還原反應，但CO2不表現(xiàn)出氧化性或還原性，C不合題意；

D. 氨氣通入MgCl2溶液中，發(fā)生復分解反應，D不合題意。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是( )

A. c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B. c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C. c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D. c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國絲綢有五千年的歷史和文化．古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮．這種“堿劑”可能是（ ）
A.食鹽
B.火堿
C.草木灰
D.膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中大量存在以下五種離子NO 、SO 、Al3+、H+、M．其物質(zhì)的量濃度之比為c（NO ）：c（SO ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，則M可能是（ ）
A.Fe2+
B.Cl﹣
C.Mg2+
D.Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

A. 逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體

C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D. a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，2gH2含有的氫原子數(shù)目為2NA
B.標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NA
C.標準狀況下，20gD2O中含有的電子數(shù)為10NA
D.常溫常壓下，1molL﹣1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內(nèi)容，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（2）現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管�、跓俊、蹮、芩幊�
⑤量筒�、尥斜P天平
配制稀鹽酸時，上述儀器中需要使用的有（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）．
（3）配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為mL（保留一位小數(shù)），量取濃鹽酸時應選用（選填①10mL　②50mL�、�100mL）規(guī)格的量筒．
（4）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是 ．
A.未經(jīng)冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
B.用量筒量取液體時仰視讀數(shù)
C.燒杯沒有洗滌
D.某同學在定容觀察液面時俯視
E.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
F.容量瓶中原來含有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）向 ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象 _______________________________________________ 。

（2）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__________ （填化學式）。

（3）0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_____________。

（4）0.1mol·L－1的NaHA溶液中，粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①該溶液中顯________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；

②作出上述判斷的依據(jù)是___________________________________________（用文字解釋）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（I）甲烷在一定條件下可生成以下微粒：
A．碳正離子（CH3+ ） B．碳負離子（CH3﹣） C．甲基 （﹣CH3） D．碳烯（：CH2）
①四種微粒中，鍵角為120°的是（填序號）．
②碳負離子（CH3﹣）的空間構型為 ， 與CH3﹣互為等電子體的一種分子是（填化學式）．
（II ）在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．請回答下列問題：
①C、N、O的電負性由大到小的順序為 ．
②寫出Cu的核外電子排布式 ．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為 ．
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子軌道的雜化類型為；1mol尿素分子中，σ 鍵的數(shù)目為 ．
⑤Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 晶胞的邊長為apm，則晶體的密度為gcm﹣3 ．

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