14.下列離子能大量共存的是( 。
A.含有大量Ba(NO32的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
B.無色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.在堿性溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-
D.在酸性的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

分析 A.與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量共存;
B.Cu2+有顏色;
C.堿性條件下,離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);
D.CO32-與酸反應(yīng).

解答 解:A.SO42-與Ba2+反應(yīng)而不能大量共存,故A錯誤;
B.Cu2+有顏色,不符合無色要求,故B錯誤;
C.堿性條件下,離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故C正確;
D.CO32-與酸反應(yīng),不能大量共存,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查離子共存問題,為高考常見題型,側(cè)重于元素化合物知識的綜合考查和學(xué)生的分析能力、審題的能力的考查,注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在 pH=1 的溶液中,下列各組離子可能共存的是( 。
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C.SO42-、Fe3+、K+、Cl-D.NO3-、K+、SO32-、Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),已知電離平衡常數(shù):CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-,其中不正確的是( 。
A.pH相等的四種溶液:a.CH3COONa  b.C6H5ONa  c.NaHCO3  d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:d<b<c<a
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
C.pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合:c(OH-)≤c(H+
D.pH=4濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.按照要求回答下列問題
(1)硫酸鐵溶液顯酸性的原因Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+(用離子方程式表示).
(2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),則混合后溶液顯中性.
(3)濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序④②①③(填序號).
(4)將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解:2A(g)?B(g)+nC(g),反應(yīng)到3min時,容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L,測得這段時間內(nèi),平均速率ν(C)=0.6mol/(L•min),則化學(xué)方程式中的n值為3,ν(B)=0.2mol•L-1•min-1,此時A的分解率為60%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.CH2═CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
B.2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
C.+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$-Br+HBr
D.CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.為了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,使溶液的pH升高,過濾后再向溶液中加入適量鹽酸,這種試劑是( 。
A.FeB.K2CO3C.KOHD.ZnCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.根據(jù)下列框圖回答問題(答題時方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示):

(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O.
(2)寫出X生成Y的離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)某同學(xué)取Y的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{色.寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(4)寫出將Cl2通入足量氫氧化鉀溶液中反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某溫度下,將C12通人NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCI、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定CIO-與ClO3-的濃度之比為1:2,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( 。
A.21:5B.11:3C.1:4D.4:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,能量利用率高,環(huán)境友好.是未來能源領(lǐng)域發(fā)展的方向.
(1)圖1左為綠色電源“二甲醚【(CH32O】燃料電池”的工作原理示意圖.電池工作時,電子流動方向是   極經(jīng)外電路到b極((填a或b)),a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

(2)連接圖2裝置的電源為(1)問中的二甲醚燃料電池.接通電源一段時間后,觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無色變?yōu)樗{色,并逐漸加深.則該裝置中的Cu電極應(yīng)與二甲醚燃料電池中b 電極(填a或b)相連.通電時發(fā)生反應(yīng)的總的離子反應(yīng)方程式為:Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=Cu2++H2↑;若將電極材料都改為石墨,電解質(zhì)溶液改為MnSO4溶液可以制備MnO2;則陽極反應(yīng)式為;如二甲醚消耗23克,則理論上產(chǎn)生MnO2的質(zhì)量為261 克.

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同步練習(xí)冊答案