根據(jù)已學(xué)知識(shí),請(qǐng)你回答下列問題:
(1)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①2,2-二甲基-3-乙基庚烷
 
     ②2-甲基-1-丁醇
 
    
(2)寫出下列物質(zhì)的分子式:
 
   ②
 

(3)用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物:
 
  ②
 

(4)某鏈狀單烯烴的分子中含有8個(gè)氫原子,寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式
專題:
分析:(1)①為烷烴、②為醇,根據(jù)烷烴和醇的命名原則寫出①②的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(2)①為烯烴的鍵線式、②為環(huán)烯烴的鍵線式,根據(jù)①②的鍵線式寫出其分子式;
(3)①為烷烴的鍵線式、②為烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,分別根據(jù)烷烴、烯烴的命名原則寫出①②的名稱;
(4)根據(jù)烯烴的通式判斷該烯烴的分子式,然后先寫含有C=C的最長(zhǎng)鏈,再移動(dòng)雙鍵位置,再根據(jù)減碳法作取代基,據(jù)此書寫該烯烴的同分異構(gòu)體.
解答: 解:(1)①2,2-二甲基-3-乙基庚烷,主鏈上有7個(gè)碳原子,在2號(hào)碳上含有兩個(gè)甲基,3號(hào)C上有一個(gè)乙基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3C(CH32CH(CH2CH3)CH2CH2CH2CH3,
故答案為:CH3C(CH32CH(CH2CH3)CH2CH2CH2CH3;
②2-甲基-1-丁醇,主鏈為丁醇,羥基在1號(hào)C,在2號(hào)C含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2(CH3)CHCH2OH,
故答案為:CH3CH2(CH3)CHCH2OH;
(2)①的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CH(CH3)CH2CH3,其分子式為:C5H10,
故答案為:C5H10;
中含有7個(gè)C,含有1個(gè)環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵,不飽和度為2,則比庚烷少4個(gè)H氫原子,該有機(jī)物分子式為:C7H12,
故答案為:C7H12
(3)①:該有機(jī)物為烷烴,分子中最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C,主鏈為己烷,在3號(hào)C含有1個(gè)甲基、4號(hào)C含有1個(gè)乙基,該有機(jī)物名稱為:3-甲基-4-乙基己烷,
故答案為:3-甲基-4-乙基己烷;
:該有機(jī)物為烯烴,含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C,主鏈為戊烯,編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始,碳碳雙鍵在1號(hào)C,在2號(hào)C含有1個(gè)乙基,3號(hào)C含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物名稱為:3-甲基-2-乙基-1-戊烯,
故答案為:3-甲基-2-乙基-1-戊烯;
(4)鏈狀單烯烴的分子中含有8個(gè)氫原子,則該烯烴為的分子式為C4H8,該烯烴的結(jié)構(gòu)有:CH2=CHCH2CH3,名稱為1-丁烯;CH3CH=CHCH3,名稱為2-丁烯;CH2=C(CH32,名稱為2-甲基-1-丙烯,
答:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物命名、常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、同分異構(gòu)體的書寫,題目難度中等,試題題量較大,知識(shí)點(diǎn)較多,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確有機(jī)物的命名原則、同分異構(gòu)體的書寫方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕,其化學(xué)方程式是:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2.現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL FeCl3的溶液中,有9.6g銅被腐蝕掉.取出印刷線路板,向溶液中加入8.4g鐵粉,經(jīng)充分反應(yīng),溶液中還存在4.8g不溶物.(設(shè)溶液體積不變,且不考慮金屬離子水解).
(1)根據(jù)9.6g銅被腐蝕,最后溶液中還有4.8g不溶物,說明溶液中肯定還有
 
,所以4.8g固體不可能有
 
,即4.8g是
 

(2)9.6g銅被腐蝕生成
 
 mol Fe2+
(3)最后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度c(Cu2+)=
 
,c(Fe2+)=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以天然氣、焦炭、水、空氣為初始原料,可以制得若干化工產(chǎn)品:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)合成氨中原料氣體N2來源于空氣,可采用將空氣
 
 
兩種方法,H2可采用上述反應(yīng)①,其化學(xué)方程式為
 

(2)對(duì)于合成氨N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3△H<0,其中N2與H2體積比高于1:3的原因是
 
;及時(shí)分離NH3的方法是
 

(3)制取NH4NO3時(shí),NH3的用途有兩種,制HNO3的量大于與HNO3反應(yīng)的量的原因
 

(4)發(fā)生反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 

(5)發(fā)生反應(yīng)③生成C8H18的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙兩恒溫容器,器壁上都附有高效催化劑.甲恒容,乙恒壓.在甲中充入0.2molSO2和0.1molO2,乙中充入0.2molSO2、0.1molO2和一定量氬氣,在相同溫度和相同壓強(qiáng)下開始反應(yīng).達(dá)到平衡后,兩容器的容積正好相等,此時(shí)乙中Ar氣的體積分?jǐn)?shù)為10%,下列相關(guān)的計(jì)算結(jié)論正確的是(  )
A、平衡時(shí)甲、乙內(nèi)壓強(qiáng)相等
B、平衡時(shí)甲、乙中SO3的物質(zhì)的量相等
C、甲容器內(nèi)平衡前后壓強(qiáng)比為10:9
D、開始時(shí)甲、乙兩容器的體積比為9:10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室通常用無(wú)水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯,反應(yīng)方程式為:CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O.若溫度過高或加熱時(shí)間過長(zhǎng),制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O(g).
(1)試用如圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)(必要的裝置可重復(fù)使用),驗(yàn)證制得的氣體中含有乙烯,二氧化碳,二氧化硫和水蒸氣,按氣流的方向,各裝置的連接順序是
 


(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到:①中A瓶中溶液褪色,B瓶中溶液顏色逐漸變淺,C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是
 
,B瓶的作用是
 
,C瓶的作用是
 

(3)檢查裝置④的氣密性操作是:
 

(4)若氣體通過裝置③中所盛溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,它可以用來驗(yàn)證的氣體是
 
.若氣體通過裝置③中所盛溶液時(shí),溶液的顏色消失,則該溶液的名稱是
 

(5)裝置②中所加的試劑名稱是
 
,它可以驗(yàn)證的氣體是
 
,簡(jiǎn)述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是
 

(6)某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效    利用能源,能夠減少二氧化碳的排放.
(1)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2molCO2和3mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-akJ?mol-1(a>0),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 

A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時(shí)生成0.4molH2O
D.反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
  (選填編號(hào)).
A.升高溫度
B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離
D.恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
.若改變條件
 
(填選項(xiàng)),可使K=1.
A.增大壓強(qiáng)   B.增大反應(yīng)物濃度  C.降低溫度  D.升高溫度  E.加入催化劑
(2)①某人設(shè)想以如圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式:
 

②用上述電池做電源,用如圖3裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極),則 該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為:
 
.假設(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)(在常溫下測(cè)定),理論上消耗二氧化硫的質(zhì)量為
 
(忽略溶液體積變化).
(3)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖4所示.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)
 
K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(4)常溫時(shí),BaSO4的Ksp=1.08×10-10.現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合.若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小濃度為
 

(5)如圖5下列關(guān)于2SO2(g)+O2(g)???2SO3(g)反應(yīng)的圖象中,可能正確的是
 
(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2009年8月關(guān)于“食鹽加碘”的問題被廣大醫(yī)療專家、沿海居民熱議,在社會(huì)引起廣泛關(guān)注.某地市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明.
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處):
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn).向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
 

②某學(xué)生根據(jù)四氯化碳與反應(yīng)后的溶液分層現(xiàn)象,采取分液實(shí)驗(yàn)操作以回收四氯化碳.分液操作主要的玻璃儀器有
 

(3)已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-.某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全.
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是
 

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
 
 mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

相同質(zhì)量的四份銅片,分別置于足量的下列酸中,所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是( 。
A、濃H2SO4
B、稀H2SO4
C、濃HNO3
D、稀HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2.
(1)工業(yè)上可用Cu2S+O2
  △  
.
 
2Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅,反應(yīng)中被氧化的元素是
 
,當(dāng)有32gCu2S消耗時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是
 

(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時(shí)間后,升溫到60℃,再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅,溫度控制在50℃-60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外,還有
 
.在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式
 

(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成.
①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化學(xué)方程式表示為:
Cu+H2SO4
  △  
.
 
 

②乙同學(xué)認(rèn)為:黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是
 
(填字母)
a.Cu2S和CuS都是黑色的        b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),還可能放出O2
c.濃硫酸是氧化劑,銅是還原劑,Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能
(4)用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅,有人設(shè)計(jì)以下兩種方案:
①Fe
H2SO4
H2
CuO
Cu     ②CuO
H2SO4
CuSO4
Fe
Cu
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中,正確的是
 
(填字母)
A.①多          B.②多      C.相等        D.無(wú)法判斷.

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