16．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．Cl2的摩爾質(zhì)量為71
B．12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素
C．0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)
D．盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

分析 A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B、同種元素的不同種原子間互稱為同位素；
C、將12g12C中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)；
D、盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯誤；
B、同種元素的不同種原子間互稱為同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素，故B正確；
C、將12g12C中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA，故C正確；
D、1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．

（1）通入O2的電極名稱正極、C（Pt）電極的名稱是陽極．
（2）寫出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）寫出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑．在陰極（陽極或陰極）附近滴入酚酞溶液變紅．
（5）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+4AgNO3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（6）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)里增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH=13．
（25℃，假設(shè)電解前后溶液的體積無變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．密閉容器中分別盛有以下各選項的物質(zhì)，其中一定為純凈物的是（　�。�
A．二氟甲烷B．二溴乙烷C．二甲基苯D．2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2  H2SB．C2H4  BF3C．C60  C2H4D．NH3  HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向含有物質(zhì)的量均為0.01mol的NaOH和 Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01mol•L-1的稀鹽酸．下列說法不正確的是（　　）
A．當(dāng)a=1時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+═H2O
B．當(dāng)a=2時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O
C．當(dāng)1＜a＜2，反應(yīng)后的溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為：（a×10-2-0.01）：（0.02-a×10-2）
D．當(dāng)a≥3時，發(fā)生的離子反應(yīng)：3H++OHˉ+CO32-═2H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．表是某人在醫(yī)院血液生化檢查時，化驗單的部分內(nèi)容：
項目名稱數(shù)據(jù)參考值
尿素氮3.952.00-6.10  m mol•L-1
葡萄糖4.503.89-6.11  m mol•L-1
總膽固醇3.80＜5.20   m mol•L-1
甘油三酯1.85↑＜1.70   m mol•L-1
已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（m mol），血液中葡萄糖簡稱血糖，分子式為C6H12O6，請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）這個人的血糖含量屬正常（填“正常”、“偏高”或“偏低”）
（2）這個人的1mL血液中含葡萄糖8.1×10-4 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是（　�。�
A．MgOB．MgO和CC．MgO、Mg3N2D．MgO、Mg3N2 和C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將鎂、鋁的混合物共0.1mol，溶于200mL 2.5mol•L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol•L-1的NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=120mL時，則金屬粉末中n（Al）=0.06mol．
（2）V2～V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=250mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將CH4、O2、Na2O2放入一恒容密閉容器中，在120℃時用點火花引發(fā)充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度時容器的壓強改變?yōu)榱�，由此知原混合物中CH4與O2的體積比k可能為（　　）
A．k=2B．k=$\frac{2}{3}$C．2≥k≥3D．2＞k＞$\frac{2}{3}$

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