對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)   ΔH >0，下列圖象中正確的是
D
該反應是體積減小的、吸熱的可逆反應。所以增大壓強平衡向正反應方向移動，A不正確。升高溫度平衡也向正反應方向移動，B不正確。溫度越高反應速率越快，到達平衡的時間就越短，C不正確。升高溫度平衡向正反應方向移動，生成物的含量降低，即選項D是正確的，所以答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)3C(g)，達到平衡后生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為1.2 mol。
請回答下列問題，
（1）該反應的焓變△H   0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=   ，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為   。
（3）30℃時，若在同一容器中加入1.5 mol A、    mol B和1.5 mol C，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡體系中A的物質的量濃度為   mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）完成下列各題：
（1）在T1℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應N2(g）+3H2(g）  2NH3(g）;,10min時各物質的濃度不再變化，測得NH3的物質的量為0.4mol。
①該反應在0～10min時間內(nèi)H2的平均反應速率為                       ；
②可以判斷上述反應在體積不變的密閉容器中，反應達到平衡的是          。
A.平均相對分子質量不變           B.V正(N2)＝2V逆（NH3）
C.密閉容器中總壓強不變            D.N2與H2的物質的量之比為1：3
E.反應物不再轉化為生成物
③在T1℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，則達到平衡時NH3的物質的量為              ；（填選項字母）
A.大于0.4mol     B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能確定
④下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

（2）已知：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al3 +與HCO3–的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3，請問a瓶中盛放的液體為：                。
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式：                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應2A（g）+B（g）nC（s）+D（g）達平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不變，則下列判斷正確的是(   )
A．其它條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動
B．其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變
C．該反應式中n值一定為2
D．原混合氣中A與B的物質的量之比為2:1，且

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡的說法錯誤的是
A．化學平衡描述的是可逆反應
B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0
C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，v（正）=v（逆）≠0
D．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，各組成成分濃度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2CH3COCH3(l)  CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數(shù)隨時間變化的關系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是（   ）
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲線
B．反應進行到20min末，CH3COCH3的
C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率
D．從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于以下反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3 mol B，同時生成2 mol C
C．D的物質的量分數(shù)在混合氣體中保持不變
D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明可逆反應：
A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)已達到平衡狀態(tài)的標志是
①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③B的物質的量濃度；④氣體總物質的量；
⑤混合氣體的平均相對分子質量；⑥V正(C)=3V逆(B)反應速率的比值
A. ②③⑤    B. ①②③    C. ②③④⑥    D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在一個固定體積的密閉容器中發(fā)生某反應，當改變其他反應條件，在I、II、III階段，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

（1）該反應的化學方程式為                     （物質用圖中的“A”、“B”、“C”表示），該反應在第I階段的平衡常數(shù)為         。
（2）第III階段，從開始至平衡，用B表示的平均反應速率為              ；
（3）第I階段，A的轉化率為       ；第III階段達平衡后，C的體積分數(shù)為       ;
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是              ，采取的措施是                                                      ；
（5）已知第Ⅱ階段反應溫度（T2）低于第III階段反應溫度（T3），則該反應的正反應
△H          0（填“<”或“>”）

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