Question

8．某混合物X由Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質組成．為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗．

（1）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會使得測定的固體質量均偏大（填偏大、偏小或無影響）
（2）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺．
（3）原混合物中SiO₂的質量是3.0g．

Answer 1

分析 混合物X由Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質組成，由實驗可知，9.4gX與過量的NaOH溶液反應后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中含有SiO₂；6.4g固體與過量的鹽酸反應得到藍色溶液，藍色溶液中存在銅離子，可知發(fā)生Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，說明溶液中一定存在Fe²⁺、H⁺、Cu²⁺，1.92g固體為銅，所以沒有Fe³⁺，以此來解答．

解答 解：由實驗可知，9.4gX與過量的NaOH溶液反應后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中含有SiO₂；6.4g固體與過量的鹽酸反應得到藍色溶液，藍色溶液中存在銅離子，可知發(fā)生Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，說明溶液中一定存在Fe²⁺、H⁺、Cu²⁺，1.92g固體為銅，所以沒有Fe³⁺，
（1）過濾操作如果缺少洗滌步驟，固體表面附著可溶性物質，會使得測定的固體質量均偏大，故答案為：偏大；
（2）由上述分析可知，步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺，故答案為：H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺；
（3）原混合物中SiO₂的質量是9.4g-6.4g=3.0g，故答案為：3.0g．

點評 本題考查物質組成及含量的實驗及計算，為高頻考點，把握實驗中發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析、實驗及計算能力的綜合考查，題目難度不大．