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以下有關化學用語描述正確的是

A．Mg2+的電子排布式：1s22s22p63s2       B．NH4Cl的電子式：

C．氨氣的空間結構：三角錐形           D．甲醛結構簡式：CH2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列描述的一定是金屬元素的是

A．易失去電子的物質            B．原子的最外層只有1個電子的元素

C．能與酸反應的物質              D．原子核內有11個質子的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


 （1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于   處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為      。

（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的一極為     極，該極的電極反應式是       ，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將    （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）碘被稱為 “智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，可通過電解制備碘酸鉀。（陰、陽兩極均用惰性電極，陰極室與陽極室用陽離子交換膜隔開）請回答下列問題：電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為

A．3︰2︰1          B． 2︰3︰1     C． 2︰4︰1     D．4︰2︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調節(jié)裝置中的氣壓差，減小實驗誤差。

 (1)若稱取0.113g鎂帶與10.00 mL稀硫酸(足量)完全反應制取氫氣，并測定1mol H2的體積(在常溫常壓下測定)。反應結束時C中的液面刻度為128.00 mL（A中未加硫酸時C中無液體），則得此條件下1mol H2的體積為________L(精確到0.001)。

(2)上述測出1mol H2的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是(假設操作和裝置都無問題)________(選填編號，下同)

A．未冷卻到室溫　　　　       B．反應太快

C．裝置氣密性不好             D．B裝置漏氣

(3)若利用上述裝置測定CO2的氣體摩爾體積。

①B中所盛放的液體應為________。

A．飽和Na2CO3溶液           B．飽和NaHCO3溶液

C．水                        D．澄清石灰水

②儀器A、D中盛放的試劑應為________。

A．大理石，濃鹽酸             B．純碳酸鈉，稀硫酸

C．純碳酸鈣，稀硫酸           D．純碳酸鈉，稀鹽酸

(4)用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認為減小實驗誤差可行的措施是_______。

A．把A裝置浸入盛水(常溫)的水槽中

B．減小酸的濃度

C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中

D．增大酸的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是                                                

A．氣態(tài)氫化物的沸點：Z＜Y     B．Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸

C．三種元素原子半徑的大小順序為： X＞Y＞Z                  X    Y

D．Z單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價           Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。                         

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H＞0

D．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

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科目：高中化學 來源： 題型：


 對于100mL 1moL/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使放出H2速率加快的是(     )

①升高溫度    ②改用100mL 1mol/L硫酸       ③多用300mL 1mol/L鹽酸；

④用等量鋅粉代替鋅粒      ⑤改用100mL 6mol/L硝酸   ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦用粗鋅代替純鋅使用

A．①②④⑥⑦    B．①③④⑤⑦     C．②③④⑤⑥       D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


請將下列5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式并配平。

⑴．□     ＋ □     ＝ □    ＋ □     ＋ □     ＋□H2O

⑵．反應物中發(fā)生氧化反應的物質    ，被還原的元素是    。

⑶．反應中1mol氧化劑    （填“得到”或“失去”）    mol電子。

⑷．HNO3在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是    。（填選項編號）

A．酸性    B．氧化性    C．還原性    D．熱不穩(wěn)定性

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