Question

甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計了一個實(shí)驗，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO₄^2-離子．
甲的實(shí)驗為：

（1）乙認(rèn)為甲的實(shí)驗不嚴(yán)謹(jǐn)，因為試樣A中若含有

 

離子（僅填一種）也會有此現(xiàn)象．
乙的實(shí)驗為：

（2）丙認(rèn)為乙的實(shí)驗也不嚴(yán)謹(jǐn)，因為試樣B中若含有

 

離子（僅填一種）也會有此現(xiàn)象．
丙的實(shí)驗為：

若丙方案合理，回答：
（3）若丙實(shí)驗合理，則其中試劑Ⅰ是

 

，現(xiàn)象Ⅰ是

 

；試劑Ⅱ是

 

，現(xiàn)象Ⅱ是

 

．（若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填）

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗方法

專題：實(shí)驗設(shè)計題

分析：檢驗SO₄^2-常選用試劑氯化鋇溶液和鹽酸，觀察是否產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀--硫酸鋇．但是檢驗SO₄^2-常會受到Ag⁺的干擾，因為當(dāng)向待測溶液中滴加氯化鋇溶液，如果待測溶液中存在Ag⁺，同樣會產(chǎn)生一種不溶于酸的白色沉淀氯化銀．
因此，在檢驗SO₄^2-的過程中，為了排除Ag⁺的干擾，常先往溶液中滴加適量稀鹽酸后再滴加氯化鋇溶液．

解答： 解：（1）乙認(rèn)為甲的實(shí)驗不嚴(yán)謹(jǐn)，因為試樣A中若含有Ag⁺，它會和氯化鋇溶液中的Cl^-反應(yīng)，產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀AgCl，
故答案為：Ag⁺；
（2）丙認(rèn)為乙的實(shí)驗也不嚴(yán)謹(jǐn)，因為試樣B中若含有SO₃^2-，加稀硝酸后，SO₃^2-被硝酸氧化為SO₄^2-，所以原溶液中可能沒有SO₄^2-，
故答案為：SO₃^2-；
（3）為了排除Ag⁺和SO₃^2-對SO₄^2-檢驗的干擾，可以先往試樣中滴加稀鹽酸，如果無沉淀和氣體生成，說明不存在Ag⁺和SO₃^2-，再滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀一定是硫酸鋇，原試樣中存在SO₄^2-．
故答案為：鹽酸，無沉淀和氣體生成，BaCl₂，白色沉淀．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)檢驗的方法，通常以選擇題或設(shè)計實(shí)驗方案的形式出現(xiàn)．正確運(yùn)用相關(guān)物質(zhì)的特性和特征反應(yīng)是鑒別各種物質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．