鋁土礦的主要成分是，還含有、等雜質(zhì)。

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是            ；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為            。

（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是            。

Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁

（3）電解時，陽極的電極反應(yīng)方程式為            ；每生產(chǎn)0.324噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol。

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

（4）①氧化鋁高溫還原法：               CO（請配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：

（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是            。

A．方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中

C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

 

Ⅰ、(1)鹽酸（硫酸或硝酸）(2分)；Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+(若用Al3+與AlO2-、CO32-、HCO3-反應(yīng)的正確方程式均可) (3分)（化學(xué)式錯誤和不配平0分，不注明必須的反應(yīng)條件和不標(biāo)注沉淀和氣體箭頭的合并扣1分，下同）

（2）Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)(2分)

Ⅱ、（3）2O2— - 4e-=O2↑(2分)     3.6×104(3分)

Ⅲ、（4） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 === 2 AlN + 3 CO (2分) 

（5） AB(2分，選對一個得1分，錯選一個倒扣1分，最少得0分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：
②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：
回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
CaSiO3
CaSiO3
，反應(yīng)2的離子方程式為
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是
濃H2SO4
濃H2SO4
，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式
12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
；
（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是
2Al2O3（熔融）
   通電   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   通電   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是
O2、CO2（或CO）
O2、CO2（或CO）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
；
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（2）濾渣A的主要成分為
Fe2O3、Na2Al2Si2O8
Fe2O3、Na2Al2Si2O8
；濾渣A的用途是
作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）
作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）
（只寫一種）；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是
引流
引流
．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是
將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
．
（4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用
B
B
（填編號）．理由是
鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解鋁但會產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低，但鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的H2對空氣無污染
鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解鋁但會產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低，但鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的H2對空氣無污染
．
A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是
過濾
過濾
（填操作名稱）．
（2）沉淀B的成分是
SiO2
SiO2
（填化學(xué)式，下同）；
沉淀C的成分是
Fe（OH）3、Mg（OH）2
Fe（OH）3、Mg（OH）2
；
溶液D中大量存在的陰離子是
AlO2-、Cl-、OH-
AlO2-、Cl-、OH-
．
（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
；
（4）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）：
煉鐵原料、用作涂料、油漆等
煉鐵原料、用作涂料、油漆等
．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；
第③步中，生成氫氧化鋁的化學(xué)方程式是：
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
．
（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
65.4%
65.4%
．（保留一位小數(shù)）
（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5mol 碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Al2O3+3Cl2+3C
 高溫 
.
 
2AlCl3+3CO
Al2O3+3Cl2+3C
 高溫 
.
 
2AlCl3+3CO
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是
 
（填操作名稱）．
（2）沉淀B的成分是
 
（填化學(xué)式，下同），沉淀C的成分是
 
；溶液D中所含的酸根離子是
 
．
（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為
 
；溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為
 
．
（4）能否將向溶液D中通入過量CO2換成加入過量鹽酸？
 
（填 能 或 不能）其理由是
 
．

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