13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

分析 A、求出丙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙醇中含11條共價鍵來分析；
B、HCO3-在溶液中能電離為CO32-和水解為H2CO3；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)時，當1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；
D、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個中子．

解答 解：A、60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol，而丙醇中含11條共價鍵，故1mol丙醇中含11NA條共價鍵，故A錯誤；
B、HCO3-在溶液中能電離為CO32-和水解為H2CO3，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3之和為0.1NA個，故B錯誤；
C、標況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)時，當1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故當0.25mol二氧化碳反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.25NA個電子，故C錯誤；
D、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含10個中子，故0.1mol混合物中含NA個中子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如何除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）．寫出最佳的離子方程式．
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．
（2）FeCl2溶液（FeCl3）：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）單質(zhì)Mg粉（Al）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．某固體由一種元素組成，密度：5g/cm3．在棱長為10負7次方cm立方體含20個原子，此元素相對原子質(zhì)量為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．生活中有很多化學(xué)問題．下列判斷正確的是（　�。�
A．可樂飲料中含有的興奮性物質(zhì)咖啡因（C8H10O2N4）屬于有機物
B．醫(yī)療上，碳酸氫鈉是治療胃穿孔的一種藥劑
C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D．日常食用的冰糖、麥芽糖都屬于單糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
B．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
C．反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1
D．在反應(yīng)CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，水作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol
B．1mol H2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等
C．1mol H2O在標準狀況下的體積約為22.4L
D．氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10.0 ④石蕊5.0～8.0．現(xiàn)用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，可用指示劑（　�。�
A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用③或④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．許多元素有多種核素，現(xiàn)有10.0g由1H和18O組成的水分子，其中含有質(zhì)子數(shù)為5NA，中子數(shù)為5NA，電子的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲、乙、丙三個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下．
A、B的成分見下表：
序號A溶液B溶液
①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL 0.01mol/L  KMnO4溶液
②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL 0.01mol/L  KMnO4溶液
（1）甲組同學(xué)實驗探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
結(jié)合裝置，分析所給實驗儀器，定量比較①②組化學(xué)反應(yīng)速率大小實現(xiàn)該實驗?zāi)康倪�欠缺的儀器：秒表．
乙組通過測定單位時間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來判定反應(yīng)速率快慢．所用的試劑以及條件如下表所示：
序號溶液條件
③2mL 0.1mol/L H2C2O4和8mL 0.1mol/L KMnO4熱水
④2mL 0.1mol/L H2C2O4和8mL 0.1mol/L KMnO4冷水
（2）①乙組同學(xué)實驗?zāi)康氖翘骄繉瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響．
②寫出溶液中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式（提示：H2C2O4為弱酸，KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+）：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．實驗中該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是高錳酸鉀過量．
丙組：丙組通過測定單位時間KMnO4溶液濃度變化來判定反應(yīng)速率快慢．在25℃時，40mL 0.001mol/LKMnO4與38mL0.1mol/LH2C2O4和2mL2.38mol/LH2SO4混合液共80mL中KMnO4的濃度及對應(yīng)時段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù)：
時間（min）0-44-88-1212-1616-2121-2222-23
c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.23
υ（KMnO4）（10-4mol/（L•min）a0.140.170.280.320.290.20
（3）完成上表中a=0.11  mol/（L•min）．
問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大．
你認為引起該反應(yīng)速率增大的因素是反應(yīng)過程中產(chǎn)生了催化劑加快了反應(yīng)速率．

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