用石墨作電極電解的稀硫酸溶液50 mL，通電1h停止電解，此時測得溶液的，已知每個電子所帶電量為，則下列說法正確的是

[　　]

A．電源的電壓為36V

B．陰、陽兩極共產(chǎn)生168L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．電路中的電流強度約為134A

D．溶液的質(zhì)量減少15g

答案：C
解析：

電解稀硫酸相當(dāng)于電解水，由電解前后pH的變化很容易求出電解了水2.5mol即45g，選項D錯誤；電解水2.5mol時，通過電子5mol，生成2.5mol，1.25mol，陰、陽兩極共產(chǎn)生氣體3.75mol即84L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故選項B錯誤；由得，，得，故選項C正確；因為不知道兩極間液體的電阻，由知，無法計算出電源的電壓，D選項不正確，故應(yīng)選C．


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（2010?江蘇二模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組模擬工業(yè)無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進(jìn)行以下有關(guān)實驗，回答下列問題．
（1）實驗I  制取次氯酸鈉溶液，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，生成次氯酸鈉的離子方程式為
 
．
實驗Ⅱ測定含氰廢水處理百分率，利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗：將CN-的濃度為0.2000mol?L-1的含氰廢水100mL與l00mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)，打開分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H2SO4，關(guān)閉活塞．
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已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN-+ClO-═CNO+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
（2）裝置③的作用是
 
，裝置⑥的作用是
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?!--BA-->
 
．
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定
 
的質(zhì)量．
（5）上述實驗完成后，為了回收裝置③中的CCl4需要的操作是
 
．
（6）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，請?zhí)顚懺撗b置進(jìn)行實驗的記錄表．要求：①在進(jìn)行理論判斷后，將理論濃度作為第一組實驗數(shù)據(jù)；②記錄表要體現(xiàn)實驗過程中的不變量、自變量、因變量．
實驗 c（H2SO4）mol．L-1 V（H2SO4）mL V（NaClO）mL 含氯廢水的體積mL
1
 
 100
 
 100
2 0.0500
 
 100 100
3 0.2000
 
 100 100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中書寫正確的是(    )

A.向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：2OH-+CO2====+H2O

B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3·H2O====+4+2H2O

C.用石墨作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2 OH-+H2↑+Cl2↑

D.氫氧化亞鐵溶于足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O

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