下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ）

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D．用圖4裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

 

C

【解析】

試題分析：A．氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集氣體，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮溶于水且和水反應(yīng)生成一氧化氮，不能將雜質(zhì)除去，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故C正確；D．鐵應(yīng)連接電源正極，才能制得Fe（OH）2，故D錯(cuò)誤，故選C。

考點(diǎn)：考查氣體的收集、除雜、分離以及物質(zhì)的制備等實(shí)驗(yàn)基本操作

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三第一次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀HCl

產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ

在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液

無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽離子是 。

（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為 。

（3）通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1

 

 

 

 

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)都屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．KCl、HCl、CO2 B．Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O

C．NaHCO3、BaSO4、HNO3 D．H2SO4、Fe(OH)3、H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時(shí)無氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是( )

A．稀硫酸 B．濃鹽酸 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

A．用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為2

B．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體

C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏高

D．制備Fe(OH )2時(shí)，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，膠頭滴管不能伸入液面以下

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是 （填序號(hào)）。

①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa

②500℃的高溫

③鐵觸媒作催化劑

④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。

（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2 T1(填>、=、<)，

判斷的依據(jù)是： 。（3分）

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。

涉及反應(yīng)信息如下：

反應(yīng)一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 平衡常數(shù)K1

反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2

① K1的表達(dá)式：K1＝ 。（3分）

②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組別

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

1

2

0.8

1.2

5

2

900

0.5

1

0.2

0.8

3

3

T

a

b

c

d

t

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為 。

（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為 (填序號(hào))（3分）

A．其它條件不變溫度T<900℃ B．其它條件不變溫度T>900℃

C．充入一定量氖氣 D．使用高效催化劑

（Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時(shí)K2 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1．0×10-14 mol·L-1

B．b點(diǎn)：c( NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．c點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH4+)

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

某玻璃廠生產(chǎn)普通玻璃，其組成為Na2O·CaO·6SiO2

（1）它的摩爾質(zhì)量為____________。（3分）

（2）鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（結(jié)果保留兩位小數(shù)，3分）

（3）若其中的鈣全部來自于CaCO3且轉(zhuǎn)化率為80%，則理論上生產(chǎn)1 t普通玻璃，需要的CaCO3的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留2位小數(shù)，5分）（提示：利用Ca元素守恒）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是

A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同

C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3

D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

 

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