15．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是（　　）
A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B．地下鋼管連接鋅板
C．汽水底盤噴涂高分子膜D．金屬護(hù)攔表面涂漆

分析 金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，說明該裝置構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，說明該裝置構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極，
A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；
B．地下鋼管連接鎂塊，F(xiàn)e、Mg、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Mg而作正極被保護(hù)，所以該保護(hù)方法屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；
C．汽車底盤噴涂高分子膜，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故C錯(cuò)誤；
D．金屬護(hù)攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)與基本能力，明確原電池原理即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)0.1NA
B．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子
C．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子均為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積的氣體A2和15體積的氣體B2恰好反應(yīng)生成10體積的氣體C，則C的化學(xué)式為AB3或B3A，此題中應(yīng)用了阿伏伽德羅定律定律和質(zhì)量守恒定律定律．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．用小蘇打治療胃酸過多：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NM3和D58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖：
關(guān)于NM3和D58的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同
B．遇FeCl3溶液都顯色，原因相同
C．都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同
D．都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于2．   
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．
（4）平衡時(shí)物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)是20%．
（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入B物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子
B．27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個(gè)電子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L
D．常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將一小塊鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉浮在液面上B．四處游動(dòng)C．水溶液變?yōu)榧t色D．熔化成小球

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4，2SO2+O2?2SO3
下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如表：
體系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L反應(yīng)方向
（1）0.06000.4002.000
（2）0.09600.3000.500
（3）0.08620.2631.020
試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：
體系（1）逆方向進(jìn)行；
體系（2）正方向進(jìn)行；
體系（3）反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)．

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