[化學(xué)——選修有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

檸檬酸三丁酯(TBC)是綠色環(huán)保的增塑劑,應(yīng)用極其廣泛,它的結(jié)構(gòu)式如左下圖,

已知檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式為,1—丙醇的鍵線式可表示為

試回答:

(1)TBC的分子式為          ,在研究TBC的結(jié)構(gòu)時要用到一種譜圖(如下),用于推測           等信息,它是            圖(填序號);

A.核磁共振氫譜            B.紅外光譜            C.質(zhì)譜

(2)1—丁醇在一定條件下可生成1—丁醇,反應(yīng)類型為                ,化學(xué)方程式為                       ,TBC在該條件下                (填“能”或“不能”)生成含醛基的化合物;

(3)檸檬酸與甲醇反應(yīng)生成檸檬酸三甲酯的化學(xué)方程式                 ;

(4)合成TBC時,不同條件對酯化學(xué)率的影響如下表:

n(酸):n(醇)

1:5.0

1:5.5

1:6.0

1:6.5

1:7.0

酯化率/%

95.1

96.3

97.0

97.4

97.2

 

時間/h

0.5

1.0

2.0

3.0

5.0

酯化率/%

40.0

70.2

94.3

97.4

97.4

 

溫度/°C

130

140

145

150

160

酯化率/%

89.5

96.2

97.4

97.4

97.2

酯化反應(yīng)時應(yīng)選擇的條件如下:它們分別是n(酸):(醇)、時間、溫度,其中最佳的是:            (填序號)。

A.1:5,1h,130°        B.1:5.5,1h,140°C

C.1:7,2h,160°C              D.1:6.5,3h,145°C

(5)TBC與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:                         

 

【答案】

 

(1)C18H32O7(1分);化學(xué)鍵或官能團(2分);B(1分)

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)--選修有機化學(xué)基礎(chǔ)]
某水質(zhì)穩(wěn)定劑是由馬來酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成,可有效防止水垢的產(chǎn)生.
(1)馬來酸酐可由馬來酸分子內(nèi)脫水制得.馬來酸酐分子中含有五個原子構(gòu)成的環(huán)狀結(jié)構(gòu);馬來酸的相對分子質(zhì)量為116,實驗式為CHO,其核磁共振氫譜顯示有兩個波峰,面積比為1:1.
①馬來酸的分子式為
C4H4O4
C4H4O4

②馬來酸不能發(fā)生的反應(yīng)是
ce
ce
(填寫序號).
a.加成反應(yīng)    b.氧化反應(yīng)    c.消去反應(yīng) 
d.酯化反應(yīng)    e.水解反應(yīng)    f.加聚反應(yīng)
③馬來酸酐結(jié)構(gòu)簡式為

(2)已知:Ⅰ.在一定條件下,乙炔能分別與水、乙酸發(fā)生加成反應(yīng).
Ⅱ.乙烯醇(CH2=CHOH)不能穩(wěn)定存在,迅速轉(zhuǎn)變成乙醛.
只用乙炔為有機原料合成乙酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2),合成路線如下:
寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式:


(3)乙酸乙烯酯有多種同分異構(gòu)體.與乙酸乙烯酯具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有
3
3
種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增.已知:
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素;
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機溶劑;
⑤Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同.
請回答下列問題(答題時,Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)化合物M的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
,其中心原子采取
sp2
sp2
雜化;化合物N在固態(tài)時的晶體類型為
分子晶體
分子晶體

(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為
C<O<N
C<O<N
;
(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為
N2O
N2O
(寫分子式)
(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng),生成X2、RY2等物質(zhì).該反應(yīng)的離子方程式為
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O

(5)Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
3d24s2
3d24s2
;Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
6
6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型.

請回答下列問題:
(1)硅與碳同主族,寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式:
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2

(2)從晶體類型來看,C60屬于
分子
分子
晶體.
(3)二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似,即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個O原子.觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu),分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是
6
6
;晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為
1:2
1:2

(4)圖丙是二氧化碳的晶胞模型,圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個.實際上一個二氧化碳晶胞中含有
4
4
個二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為
1:1
1:1

(5)有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種,這也是有機化合物種類繁多的原因之一.丙烷分子中2號碳原子的雜化方式是
sp3
sp3
,丙烯分子中2號碳原子的雜化方式是
sp2
sp2
,丙烯分子中最多有
7
7
個原子共平面.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?蘭州一模)[化學(xué)--選修3  物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ni、Fe是重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.
(1)基態(tài)Ni原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2

(2)第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是
C
C
.Ni的一種配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,該配合物中C原子的雜化軌道類型是
sp3、sp2
sp3、sp2
,配合物分子內(nèi)不含有
AC
AC
(填序號).
A.離子鍵     B.極性鍵       C.金屬鍵
D.配位鍵     E.氫鍵         F.非極性鍵
(3)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑.固態(tài)Ni(CO)4屬于
分子
分子
晶體.配合物Ni(CO)4
CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
1:2
1:2
;
(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO
FeO(填“<”或“>”);
(5)鐵有δ、γ、α三種同素異形體(圖2),γ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
2:1
2:1
.若δ晶體的密度為ρg?cm-3,該晶胞棱長為
3
112
ρNA
3
112
ρNA
cm(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),用含ρ和NA的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

[化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素,其中X的原子中不存在中子,Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29.請回答下列問題:精英家教網(wǎng)
(1)寫出Y原子基態(tài)時的價電子排布式:
 

(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1個Y2X4分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
,其中Y原子的雜化軌道類型為
 

(3)元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體,則元素Z的這種氧化物的分子式是
 

(4)圖1表示某種含Z有機化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別.下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是
 
(填標號).
A.CF4 B.CH4 C.NH
 
+
4
D.H2O
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該氯化物的化學(xué)式是
 
.已知其晶胞邊長為a nm,則其晶體密度為
 
g?cm-3(列出算式即可).該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(6)元素金(Au)與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中W原子處于面心,Au原子處于頂點位置.該晶體中原子之間的作用力是
 
;該晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將W原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)圖4相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 

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