下列敘述不正確的是
A.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化
B.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是:O2+4e-+2H2O=4OH-
C.將地下鋼管與直流電源的正極相連,用來(lái)保護(hù)鋼管
D.氫氧燃料電池中,氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省高三上學(xué)期8月摸底化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某飽和溶液中含有三種陽(yáng)離子:Cu2+、Ba2+、Al3+,同時(shí)測(cè)知此溶液中pH=3,則該溶液所含有的陰離子可以是下列中的( )
A.CO32- B.SO42- C.Cl- D.S2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江西省高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)中,甲、乙、丙、丁之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | N2[ | NH3 | NO | NO2[ | |
B | Na | Na2O | NaOH | Na2O2 | |
C | SiO2 | SiF4 | H2SiO3 | Na2SiO3 | |
D | Al | AlCl3 | Al2O3 | NaAlO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)
①pH=0的溶液中Fe3+與S2-因發(fā)生雙水解而不共存
②MgCl2溶液蒸干后得MgO固體,如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流
③將0.1mol的Na2CO3溶于水中,形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA
④已知:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ,加水稀釋平衡右移,c(Ag+)減小。
⑤HCO3-和AlO2- 在溶液中因?yàn)榛ハ嘁种扑舛罅抗泊?/p>
⑥將I2加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應(yīng):HSO3-+I2+3OH- = SO42-+2I-+2H2O
⑦ pH=2的鹽酸和醋酸,均稀釋到pH=5,醋酸加水量大
⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體,c(SO32-)/c(HSO3-)將增大
A.2個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.7個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向含1 mol Na2CO3的溶液中,通入0.5 mol Cl2,得到含有NaClO的溶液,有關(guān)該溶液 的說(shuō)法中,正確的是
A.主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3
B.c(Cl-)= c(ClO-)
C.2c(Na+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)= c(Cl-)+c(ClO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
海洋中的珊瑚蟲(chóng)經(jīng)如下反應(yīng)形成石灰石外殼,進(jìn)而形成珊瑚:Ca2+ + 2HCO3- CaCO3↓ + H2O + CO2 。與珊瑚蟲(chóng)共生的藻類(lèi)會(huì)消耗海洋中的CO2。氣候變暖、溫室效應(yīng)的加劇干擾了珊瑚蟲(chóng)的生長(zhǎng),甚至致其死亡。下列說(shuō)法不合理的是
A.共生藻類(lèi)消耗CO2,有利于珊瑚的形成
B.海洋中CO2濃度升高,抑制了珊瑚的形成
C.溫度升高會(huì)增大CO2在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成
D.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料,有助于緩解溫室效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室要用NaOH固體配制100mL 2 mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列各題:
(1)下列儀器中,一定不會(huì)用到的是___________
A錐形瓶 B量筒 C膠頭滴管 D100mL容量瓶 E托盤(pán)天平
(2)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,尚缺的玻璃儀器或用品是_______________。
(3)人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟:
A冷卻 B稱(chēng)量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G轉(zhuǎn)移溶液
其正確的操作順序應(yīng)是___________________ __(填各步驟序號(hào))。
(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是_____
A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 |
B.容量瓶中有少量水 |
C.未冷卻定容 |
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處 |
(5)需用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH________克
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:
H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.H2O2 B.IO3- [C.MnO4- D.HNO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.一定溫度下,15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NA
B.pH=1的稀硫酸中含有的H+ 數(shù)為0.1NA
C.133g氯化鋁分子中含有鋁離子的個(gè)數(shù)為NA
D.在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI+ 3I2 + 3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
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