Question

4．若發(fā)現(xiàn)116號元素X，其最外層電子數為6，則下列敘述正確的是（　�。�

• A． X可以形成鈉鹽，其化學式為NaX
• B． X的最高價氧化物的水化物是強酸
• C． X的最高價氧化物的化學式為XO₃
• D． X的單質能與H₂直接發(fā)生化學反應

Answer 1

分析 若發(fā)現(xiàn)116號元素X，其元素最外層電子數為6，則該元素位于第VIA族，屬于氧族元素，具有氧族元素性質，第七周期稀有氣體的原子序數應為118，故116號元素處于第七周期ⅥA族，最高正化合價為+6，金屬性比Po強，屬于金屬元素，據此解答．

解答 解：若發(fā)現(xiàn)116號元素X，其元素最外層電子數為6，則該元素位于第VIA族，屬于氧族元素，具有氧族元素性質，第七周期稀有氣體的原子序數應為118，故116號元素處于第七周期ⅥA族，最高正化合價為+6，金屬性比Po強，屬于金屬元素．
A．該元素是金屬元素，不能形成鈉鹽NaX，故A錯誤；
B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，其最高價氧化物的水化物應為堿，故B錯誤；
C．該元素的最高價為+6，則其最高價氧化物的分子式為RO₃，故C正確；
D．該元素為金屬元素，難與H₂直接發(fā)生化學反應，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素性質關系，難度不大，根據原子序數確定在周期表中的物質是關鍵，注意掌握同主族元素性質的相似性與遞變性．