Question

【題目】為了驗(yàn)證ⅦA族部分元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

（1）儀器A的名稱是______________，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________；

（2）為了驗(yàn)證溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱，通入C12單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到的現(xiàn)象的___________________________；

（3）ⅦA族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，________________________，得電能力減弱。

（4）閱讀上述實(shí)驗(yàn)操作步驟，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論可靠，你認(rèn)為做好本實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵的因素是_____________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 分層上層幾乎無色下層呈紫紅色 核電荷數(shù)增加，原子半徑增大 通入氯氣少量

【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)，儀器A為分液漏斗；因?yàn)槁葰獾难趸�性�?qiáng)于Br2，因此發(fā)生的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；（2）Br2和I2易溶于有機(jī)溶劑，四氯化碳不溶于水，出現(xiàn)分層，因?yàn)樗穆然�碳的密度小于水，因此下層為四氯化碳，上層為水溶液�?/span>Br2在四氯化碳中顏色是橙紅色，即如果下層為橙紅色，說明Br的非金屬性弱于I，I2在四氯化碳中的顏色是紫紅色，即如果下層為紫紅色，說明Br的非金屬性強(qiáng)于I；（3）同主族隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，對最外層電子的吸引能力減弱，得電子能力減弱；（4）防止氯氣過量，氯氣把I－氧化，因此最關(guān)鍵的因素是通入氯氣的量少。