【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，19g羥基(—18OH)中所含的中子數(shù)為9NA

B.常溫下，1L pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0. 001 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L 混合充分反應(yīng),所得氣體的分子總數(shù)為0. 75 NA

D.足量的銅與40 mL10 mol/L硝酸反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0. 2 NA

【答案】B

【解析】

每個(gè)羥基 (—18OH)中所含的中子數(shù)為10； 2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4。

A．每個(gè)羥基 (—18OH)中所含的中子數(shù)為10+0=10，常溫常壓下，19g羥基(—18OH)物質(zhì)的量為1mol,所以所含的中子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；

B．pH為3的FeCl3溶液中c（H+）=10-3mol/L，n（H+）=1L×10-3mol/L=0.001mol，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目為0.001NA，B正確；

C．2NO+O2=2NO2，11.2L一氧化氮和11.2L氧氣混合后生成二氧化氮11.2L同時(shí)氧氣過(guò)量5.6L，氣體分子總數(shù)為0. 75 NA，但二氧化氮與四氧化二氮存在平衡：2NO2N2O4，所以混合氣體分子總數(shù)小于0. 75 NA，C錯(cuò)誤；

D．銅和40mL10mol/L硝酸反應(yīng)，開始生成二氧化氮，后來(lái)生成NO，故生成的氣體的分子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合題意的是 ( )

A.均不符合B.只有①②③C.只有④⑤D.全部符合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】降冰片烯(結(jié)構(gòu)見 F)的衍生物在橡膠工業(yè)有重要用途。一種利用脫羰偶聯(lián)反應(yīng)合成其衍生物的路線如下：

回答下列問(wèn)題

(1)A→B 所需的試劑為_______________ 。

(2)B→C 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，C→D 的反應(yīng)類型為_______。

(4)E 中的官能團(tuán)名稱為_____。

(5)芳香化合物X 是E 的同分異構(gòu)體，X 能與熱的NaOH 溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定化合物， 0.1mol X 消耗 NaOH 0.2mol，化合物 X 共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 2∶2∶2∶1∶1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(6)參照上述路線，設(shè)計(jì)由苯甲醛、甲醇和制備成路線_____。(無(wú)機(jī)試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼鐵混合精礦含有硼鎂石[MgBO2(OH)]、磁鐵礦(Fe3O4) 、磁黃鐵礦(Fe2S)、晶質(zhì)鈾礦(UO2)等，以該礦為原料制備MgSO4H2O和硼酸(H3BO3)的工藝流程如下：

已知：UO22+在pH為4~5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”時(shí)，為了提高浸出率可采取的措施有：_______________________(至少答兩個(gè)措施)，該步驟中NaClO3可將UO2轉(zhuǎn)化為UO22+，則該反應(yīng)的離子方程式為 ________ 。

(2)“除鐵凈化”需要加入 ______ (填化學(xué)式)把溶液pH調(diào)節(jié)至4~5，濾渣的成分是____。

(3)“蒸發(fā)濃縮”時(shí)，加入固體MgCl2的作用是 ______________________ 。

(4)鐵精礦(Fe3O4、Fe2S)經(jīng)過(guò)一系列加工后，可用于制備氫氧化鐵固體。已知T℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-39、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16 、Kw=10-a，回答下列問(wèn)題：

①在T℃，假設(shè)Fe3+水解的離子方程式是：Fe3+(aq)+3H2O(l)= Fe(OH)3 (s)+3H+(aq)，則該條件下Fe3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用含a的字母表示)。

②在T℃向飽和的Fe(OH)3、Fe(OH)2混合溶液中，加入少量NaOH固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中的會(huì)________(填“變大”“變小”或“不變”)，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推理說(shuō)明：____________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色

B.Na2O2晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1

C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

D.向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na＋)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣6.72L，氯氣全部被還原，測(cè)得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度（ ）(mol·L－1)

A.2B.4C.4.5D.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型高性能電池的開發(fā)與研究已成為當(dāng)下信息產(chǎn)業(yè)化時(shí)代的迫切要求、某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)研制了種高性能的磷酸鐵鋰(LiFePO4,簡(jiǎn)稱LFP)電池。正極材料為磷酸鐵鋰,與Al相連，負(fù)極材料為石墨，與Cu相連，正、負(fù)之間存在電解質(zhì)并通過(guò)聚合物隔膜隔開，此膜只允許Li+通過(guò)，其工作原理如圖所示，總反應(yīng)為Li(1-x)C6十LiFePO4LiC6+ Li(1-x) FePO4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)開關(guān)K置于a時(shí),Li+由右向左穿過(guò)聚合物隔膜到達(dá)正極

B.當(dāng)開關(guān)K置于a時(shí)，正極材料上的電極反應(yīng)為: Li(1-x) FePO4 +xLi ++xe- =LiFePO4

C.該電池的正、負(fù)極之間可以用Na2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液

D.當(dāng)開關(guān)K置于b時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)為:LiC6- xe- = Li(1-x) C6+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)］的變化關(guān)系如圖所示，下列各點(diǎn)所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. a點(diǎn)：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b點(diǎn)：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c點(diǎn)：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d點(diǎn)：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A.Na Na2ONaOH

B.MgCO3MgCl2Mg

C.Al2O3AlFe

D.Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）

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