Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCH₄和CH₃CH₂OH的混合物所含分子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，16 g¹⁴CH₄所含中子數(shù)目為8 N_A
• C、0.2 mol的Na₂O₂和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A
• D、0.1 L 3 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量；
B．¹⁴CH₄的摩爾質(zhì)量為18g/mol，該甲烷分子中含有8個(gè)中子；
C．過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，0.2mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
D．硝酸銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液中銨根離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．16g¹⁴CH₄的物質(zhì)的量為：

16g

18g/mol

=

8

9

mol，含有中子數(shù)為：

8

9

mol×8＜8mol，所含中子數(shù)目小于8N_A，故B錯(cuò)誤；
C．0.2mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成0.1mol氧氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．0.1 L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.3mol，由于銨根離子部分水解，溶液中銨根離子數(shù)目小于0.3mol，溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目小于0.3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下乙醇的狀態(tài)為液體，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．