A. | c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+C(H3PO4) | |
B. | c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-) | |
C. | 溫度升高,c(H2PO4-)增大 | |
D. | 加水稀釋后,m(H+)與m(OH-)的乘積不變 |
分析 常溫下NaH2PO4溶液的pH小于7,說(shuō)明H2PO4-的水解程度小于其電離程度,
A.溶液中一定滿足物料守恒,根據(jù)NaH2PO4溶液中的物料守恒分析;
B.溶液中一定滿足電荷守恒,根據(jù)NaH2PO4溶液中的電荷守恒判斷;
C.升高溫度,促進(jìn)了H2PO4-的電離,溶液中H2PO4-的濃度減;
D.稀釋過(guò)程中,H2PO4-的電離程度增大,溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大,但是溶液中氫離子濃度減小,而水的離子積不變,則氫氧根離子濃度增大,氫氧根離子的物質(zhì)的量、質(zhì)量增大.
解答 解:A.根據(jù)NaH2PO4溶液中的物料守恒可得:c(Na+)=c(H2PO4-)+c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H3PO4),故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)NaH2PO4溶液中的電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-),故B正確;
C.溫度升高,H2PO4-的電離程度增大,則溶液中c(H2PO4-)減小,故C錯(cuò)誤;
D.加水稀釋后,H2PO4-的電離程度增大,溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大,則氫離子的質(zhì)量增大;由于溶液中氫離子濃度減小,而水的離子積不變,則氫氧根離子濃度增大,氫氧根離子的物質(zhì)的量、質(zhì)量增大,故m(H+)與m(OH-)的乘積會(huì)增大,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 9.0L | B. | 13.44L | C. | 15.7L | D. | 16.8L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 稀硫酸 | Na2CO3 | C6H5ONa | 酸性:H2CO3>C6H5OH | |
B | 液溴和苯 | 鐵屑 | AgNO3溶液 | 液溴和苯發(fā)生取代反應(yīng) | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽可以生成白色沉淀 | |
D | 濃鹽酸 | KMnO4 | FeBr2溶液 | 氧化性:Cl2>Br2>Fe3+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中 | |
B. | 用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液中 | |
C. | 用鋅片、銅片作電極插入番茄中 | |
D. | 用銅片、鐵片作電極插入酒精中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:Se>S | B. | 沸點(diǎn):H2S>H2Se | ||
C. | 穩(wěn)定性:H2S>H2Se | D. | 酸性:H2SO4>H2SeO4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在陰極NO轉(zhuǎn)化為B,B為硝酸根離子 | |
B. | 電解一段時(shí)間,陰極附近pH升高 | |
C. | 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充的A為硝酸 | |
D. | 該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為:NO-3e-+4OH-=NO${\;}_{3}^{-}$+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鋁 | B. | 銅 | C. | 銀 | D. | 鐵 |
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