Question

把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）

    A．                                 自來水  B． 0.5mol•L^﹣1KOH溶液

    C．                                 0.5mol•L^﹣1醋酸   D． 0.5mol•L^﹣1NH₄Cl溶液

Answer 1

考點：  電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．

A．水是極弱的電解質(zhì)，加入NaOH后為強電解質(zhì)的溶液，導(dǎo)電性變化大；

B．0.5mol•L^﹣1KOH溶液為強電解質(zhì)溶液，當(dāng)加入NaOH后，離子濃度增大很多，導(dǎo)電性變化大；

C．0.5mol•L^﹣1醋酸為弱電解質(zhì)溶液，當(dāng)加入NaOH后，反應(yīng)生成乙酸鈉和水，離子濃度增大很多，成為強電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電性變化大；

D．氯化銨為強電解質(zhì)溶液，加入NaOH后生成物NaCl仍是強電解質(zhì)溶液，NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化不大；

解答：  解：導(dǎo)電能力的大小與單位體積內(nèi)離子濃度的多少成正比，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．

A．因水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根離子，導(dǎo)電性增強，故A錯誤；

B．0.5mol•L^﹣1KOH溶液，未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有鉀離子和氫氧根離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氫氧根離子，離子濃度增大很多，所以導(dǎo)電性變化大，故B錯誤；

C．0.5mol•L^﹣1醋酸原來是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強堿以后，變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，導(dǎo)電能力增強，所以導(dǎo)電性變化大，故C錯誤；

D．0.5mol•L^﹣1氯化銨為強電解質(zhì)，加入NaOH后，NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃•H₂O，未反應(yīng)的氯離子，而參加反應(yīng)的氨根離子正好與加入的鈉離子的量相當(dāng)，氨水為弱電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查溶液中離子濃度大小與溶液的導(dǎo)電性關(guān)系，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，題目難度中等．