I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+140kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)         △H=－221kJ·mol－1
寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：                。
II.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
則可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。
A.2v正(NH3)=v逆(CO2)                  B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變       D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
III．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池的一極通入O2和CO2，電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一極通入丙烷，電極反應(yīng)式為                ；放電時(shí)，CO32－移向電池的         （填“正”或“負(fù)”）極。
IV．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

⑴若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為         。
⑵現(xiàn)用丙裝置作“銅的電解精煉”，則H應(yīng)該是          。（填“純銅”或“粗銅”）。
⑶上圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則乙裝置中，若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應(yīng)，此裝置共產(chǎn)生氣體       L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
I.TiO2(s)＋ 2C(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)；△H= ? 81kJ·mol-1 （2分）
II.BC （2分）
III．C3H8＋10CO32－－20e－=== 4H2O＋13CO2（2分）負(fù) （1分）
IV．（1）1：2：2：2 （2分）（2）純銅 （1分）（3）17.92 （2分）
I.考查蓋斯定律的應(yīng)用，根據(jù)已知反應(yīng)可知，①＋②即得到TiO2(s)＋ 2C(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)；△H= ? 81kJ·mol-1。
II.在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不正確。反應(yīng)前后體積是變化的，因此壓強(qiáng)也是變化的，B正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中容積始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，C正確。由于反應(yīng)物是固體，所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終是不變的，D不正確。答案選BC。
III．丙烷失去電子，在負(fù)極通入，反應(yīng)式為C3H8＋10CO32－－20e－=== 4H2O＋13CO2。原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)。
IV．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說(shuō)明F是陰極，則E是陽(yáng)極，D是陰極，C是陽(yáng)極，所以A是正極，B是負(fù)極，H是陰極，G是陽(yáng)極。
⑴若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)分別是氧氣、銅、氯氣和氫氣，所以根據(jù)電子得失守恒可知，物質(zhì)的量之比是1：2：2：2。
（2）粗銅精煉時(shí)，陰極H應(yīng)該是純銅。
（3）向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。說(shuō)明在反應(yīng)中除了生成氧氣以外，還有氫氣生成，其物質(zhì)的量都是0.2mol。則乙中生成氫氣和氯氣都是0.4mol，所以體積是17.92L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)  △H = —90.8kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      △H = —571.6kJ/mol；
H2(g)+O2(g)=H2O(g)    △H = —241.8kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H = —566.0kJ/mol
CH3OH(g) = CH3OH(l)      △H = —37.3kJ/mol
①計(jì)算液體CH3OH的燃燒熱為                 。
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有             （填字母序號(hào)）。
A．有1個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C—H鍵生成
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化
D．容器中混合氣體的密度不變化
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制�。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。若起始時(shí)c(CO)=1mol?L-1，c(H2O)=2mol?L－1，試回答下列問(wèn)題：
①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v(正)          v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為         。
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如右圖7所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時(shí)，OH— 向      極移動(dòng)（填“a”或“b”）；
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇： CO(g)+2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH< 0。
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                  ，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是________
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
d．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
（2）其它條件相同時(shí)，在T1、T2（T1< T2）兩個(gè)不同溫度下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。

（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH＝ -a kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＝ -b kJ·mol-1
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝ -c kJ·mol-1
則 CH3OH(l)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(l)  ΔH＝______________kJ·mol-1。
（4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:___________________________，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有______NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（H：1  C：12  O：16）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）
水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成)
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ；
②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是                     。
A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
① X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
② Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③ Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是     （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                         。
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
濃度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO)＝0.7 mol·L－1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝            mol·(L·min)－1。
（4）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）納米級(jí)Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效應(yīng),其具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽(yáng)電池、傳感器、超導(dǎo)體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機(jī)污染物等方面有著潛在的應(yīng)用。
Ⅰ．納米氧化亞銅的制備
（1）四種制取Cu2O的方法如下：
①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；
②最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。
已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)   △H="-a" kJ/mol
Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)  △H="b" kJ/mol
4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)      △H="c" kJ/mol
則該方法制備Cu2O的熱化學(xué)方程式為                                             。
③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦?zhàn)麟姌O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2↑，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：                               。
④還可采用Na2SO3還原CuSO4法：將Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應(yīng)即可制得。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：               。
Ⅱ．納米氧化亞銅的應(yīng)用
（2）用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)
①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol－1
T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表：
時(shí)間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
1.0
1.6
2.0
2.0
前20 min的反應(yīng)速率v(H2O)＝                       ；該該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝             ；若T2溫度下K＝0.4，T1         T2（填>、<、=）
②右圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>      ，t2時(shí)改變的條件可能為              ；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為                ；

③用以上四種方法制得的Cu2O在其它條件相同下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示。下列敘述正確的是          。

A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
B．方法④制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有
D．Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0、△S>0
C．吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)一定不需要吸收外界能量
D．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．某反應(yīng)的焓變小于零，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀鹽酸溶液的pH為3.52
C．草木灰（K2CO3）是鉀肥，硫酸銨是氮肥，二者混合施用可以提高肥效
D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③裝置用于測(cè)定中和熱
D．圖④裝置可以構(gòu)成鋅、銅、硫酸銅溶液原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

與下列圖像有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A根據(jù)圖①可判斷A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)2A(g)+B(g)3C(g)的影響，甲的壓強(qiáng)大
C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣后溶液導(dǎo)電性的變化
D．根據(jù)圖④，調(diào)節(jié)溶液的pH 為4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+

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