Question

CuSO₄?5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。CuSO₄?5H₂O的實驗室制法如下：
Ⅰ．實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe₂O₃)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(Fe^3＋在pH＝5時已完全沉淀)
   
回答下列問題：
⑴用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L^－1的稀硫酸，只需     種玻璃儀器
⑵步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe^2＋充分轉(zhuǎn)化成Fe^3＋，實驗操作是                    
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                    
⑶如何證明Fe^2＋已經(jīng)充分轉(zhuǎn)化？                                                
⑷步驟④之后的實驗操作是                       ，所需儀器是鐵架臺（帶鐵圈）、
                                及抽濾裝置。
Ⅱ．實驗室用銅粉制備的CuSO₄?5H₂O流程圖如下：

根據(jù)題意完成下列填空：
⑴理論上，為了制得純凈的CuSO₄·5H₂O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為         ，
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。
⑵實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質(zhì)，通常采用          法提純。
⑶實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是                                
                           。
請在圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。

⑷上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準物質(zhì)的標定。下列物質(zhì)中通�？捎脕順硕▔A液的基準物質(zhì)是             。

A．醋酸

B．草酸

C．苯甲酸

D．苯酚

Answer 1

Ⅰ．⑴5    ⑵加入適量H₂O₂     2 Fe^2＋＋H₂O₂＋2 H^＋＝2 Fe^3＋＋2H₂O
⑶取溶液Ⅱ少許，加入(H^＋)KMnO₄溶液，若溶液不褪色，則Fe^2＋已充分轉(zhuǎn)化
⑷蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶         蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈。
Ⅱ．⑴3∶2，3Cu＋8 H^＋＋2NO₃^－＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O。    ⑵重結(jié)晶
⑶加入最后一滴標準液，溶液變淺紅色并在30s內(nèi)不褪色。
       
⑷BC。

Ⅰ．（1）需要的玻璃儀器水量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管共計5種。
（2）要氧化亞鐵離子，且不能引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該選擇雙氧水，方程式為2 Fe^2＋＋H₂O₂＋2 H^＋＝2 Fe^3＋＋2H₂O。
（3）因為亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此可以檢驗，即取溶液Ⅱ少許，加入(H^＋)KMnO₄溶液，若溶液不褪色，則Fe^2＋已充分轉(zhuǎn)化。
Ⅱ．（1）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8 H^＋＋2NO₃^－＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O，所以消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比（8－2）÷2︰2＝3︰2。
（2）要進一步提純硫酸銅晶體，則需要重結(jié)晶。
（3）因為堿能使酚酞試液顯紅色，所以終點現(xiàn)象是加入最后一滴標準液，溶液變淺紅色并在30s內(nèi)不褪色。臨近終點是pH會發(fā)生突變，圖像為（見答案）。
（4）醋酸是弱酸，苯酚的酸性更弱，所以答案選BC。