Question

高溫下，向熾熱的Cu₂S中通入足量的水蒸氣，生成金屬銅，同時(shí)生成兩種物質(zhì)的量之比為2：1的氣體，其中一種氣體是造成酸雨的主要因素．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（2）該反應(yīng)中被氧化的元素是______，被還原的元素是______．
（3）有1mol Cu₂S反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑之間所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol．

Answer 1

解：（1）造成酸雨的氣體是二氧化硫和氮氧化物，反應(yīng)物中含有硫元素，根據(jù)元素守恒知，該氣體是二氧化硫；再根據(jù)元素守恒知，另一種氣體是氫氣，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫化亞銅和水蒸氣，生成物是銅、氫氣和二氧化硫，反應(yīng)條件是高溫，所以該反應(yīng)方程式為：Cu₂S+2H₂O（g） 2Cu+2H₂↑+SO₂↑，
故答案為：Cu₂S+2H₂O（g） 2Cu+2H₂↑+SO₂↑；
（2）Cu₂S+2H₂O（g） 2Cu+2H₂↑+SO₂↑，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化為：Cu₂S→SO₂，硫元素由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以硫元素被氧化；Cu₂S→Cu，銅元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以銅元素被還原；H₂O→H₂，氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氫元素被還原，
故答案為：S；Cu和H；
（3）設(shè)轉(zhuǎn)移電子為xmol．
Cu₂S+2H₂O（g） 2Cu+2H₂↑+SO₂↑ 轉(zhuǎn)移電子
1mol 6mol
1mol xmol
所以x=6
故答案為：6．
分析：（1）造成酸雨的氣體是二氧化硫和氮氧化物，根據(jù)元素守恒知，該氣體是二氧化硫；溫下，向熾熱的Cu₂S中通入足量的水蒸氣，生成金屬銅，同時(shí)生成兩種物質(zhì)的量之比為2：1的氣體，該反應(yīng)中反應(yīng)物是Cu₂S和水蒸氣，生成物是銅和二氧化硫、另一種氣體，根據(jù)元素守恒判斷另一種氣體，由反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件寫出反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)元素的化合價(jià)變化判斷被氧化的元素和被還原的元素，化合價(jià)降低的元素被還原，化合價(jià)升高的元素被氧化；
（3）根據(jù)Cu₂S和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，難度不大，注意該反應(yīng)Cu₂S+2H₂O（g） 2Cu+2H₂↑+SO₂↑ 中有兩種元素被還原，硫化亞銅既是氧化劑又是還原劑．