3．以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．晶格能大�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaFB．單質(zhì)的熔點：Li＜Na＜K＜Rb
C．共價鍵的鍵能：C-C＞C-Si＞Si-SiD．沸點高低：HF＜HCl＜HBr＜HI

分析 A．離子晶體中晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比；
B．金屬晶體熔沸點與半徑成反比；
C．鍵長越短鍵能越大；
D．氫化物中熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點較高．

解答 解：A．離子晶體中晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，這幾種物質(zhì)都是離子晶體，離子半徑I-＞Br-＞Cl-＞F-，所以晶格能NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故A錯誤；
B．金屬晶體熔沸點與半徑成反比，堿金屬元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其單質(zhì)熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小，故B錯誤；
C．鍵長越短鍵能越大，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則鍵能C-C＞C-Si＞Si-Si，故C正確；
D．氫化物中熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點較高，HF中含有氫鍵，熔沸點最高，所以熔沸點HCl＜HBr＜HI＜HF，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查熔沸點高低判斷，為高頻考點，明確晶體類型及晶體熔沸點影響因素是解本題關(guān)鍵，注意氫鍵影響氫化物熔沸點，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮化硼是由氮原子和硼原子所構(gòu)成的晶體，其組成為43.6%的硼和56.4%的氮（質(zhì)量分數(shù)），有多種不同的變體，立方氮化硼是其中一種．立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，常用作磨料和刀具材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似（如圖）．
（1）電負性大小：硼原子小于氮原子；第一電離能：氮原子大于氧原子（填大于、小于或等于）．
（2）氮化硼的化學(xué)式為：BN．
（3）預(yù)測立方氮化硼的晶體類型為原子晶體，晶體內(nèi)的作用力是共價鍵，氮原子的雜化類型為sp3．
（4）立方氮化硼具有廣泛的應(yīng)用前景，其合成方法多樣．其中水溶劑熱合成法是在一定條件下溴化硼和氮化鋰反應(yīng)，再分離、洗滌、干燥得到氮化硼．
①溴化硼為共價  化合物（填“離子”或“共價”），其空間構(gòu)型為平面三角形．
②請寫出上述方法生成氮化硼的化學(xué)方程式：BBr3+Li3N═3LiBr+BN．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某探究小組利用反應(yīng)CH3COCH3+I2$\frac{\underline{\;HCl\;}}{\;}$CH3COCH2I+HI，研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，通過測定I2顏色消失所需的時間來確定v（I2）．在一定溫度下，測得反應(yīng)物不同起始濃度下的v（I2）如表：
實驗編號1234
c（CH3COCH3）/mol•L-12.5002.5001.2502.500
c（HCl）/mol•L-10.5001.0001.0001.000
c（I2）/mol•L-10.0100.0100.0100.020
v（I2）/10-6 mol•L-1•s-11.5003.0001.4983.000
下列說法正確的是（　�。�
A．I2的起始濃度越大，反應(yīng)速率越大
B．該反應(yīng)中HCl是催化劑，c（HCl）的改變不會影響反應(yīng)速率
C．實驗2與實驗4兩組實驗的實驗時間相等
D．v（I2）/[c（CH3COCH3）•c（HCl）]為常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色，在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z相鄰，Z與W相鄰．請回答：
（1）A2X2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，Y2X2的電子式；
（2）X、Z兩種元素的氫化物中穩(wěn)定性較高的是H2O（填化學(xué)式，下同）；Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強的是HClO4；
（3）W元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；
（4）將W的單質(zhì)與ZX2同時通入水中，生成兩種強酸，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．長期使用的不銹鋼餐具，它也不會生銹的原因是在煉鋼的過程中加入了下列物質(zhì)的（　�。�
A．鉻、錳B．鉻、硅C．鉻、鎳D．鉻、碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在氣相中，關(guān)于BeF2和SF2的說法錯誤的是（　�。�
A．BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，其空間排布為直線，成鍵電子對數(shù)也等于2
B．BeF2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形
C．SF2分子中，中心原子S的價層電子對數(shù)等于4，其空間排布為四面體，成鍵電子對數(shù)等于2，沒有孤對電子
D．在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．肉桂酸酯屬于芳香酯類，是常見的食用香料，常用做各種增香劑、優(yōu)質(zhì)香料等．
已知：（1）與醛基相連的碳上的氫原子具有一定酸性，能在強堿催化下發(fā)生如下反應(yīng)：

如圖是某肉桂酸酯的一種制法（圖中無機產(chǎn)物及部分條件省略），其中烴A的相對分子質(zhì)量為92，氣態(tài)烴E的密度是相同條件下H2密度的28倍．

回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：，B→C的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)
（2）E在一定條件下可形成高聚物，寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式
（3）寫出下列化學(xué)方程式：C→D：2+O2$→_{△}^{Cu}$ 2+H2O；I+J→K：+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）G有多種同分異構(gòu)體，請寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體
①能與新制Cu（OH）2反應(yīng)  ②水解產(chǎn)物能遇FeCl3顯色  ③核磁共振氫譜顯示分子中含6種氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2，從而有效降低酸雨的產(chǎn)生和危害
B．FeCl2、CuS、SO3、NO2都不能由單質(zhì)間直接化合得到
C．SO2既可以由硫的化合物氧化得到，又可以由硫的化合物還原得到
D．硫為不溶于水，易溶于酒精和CS2的黃色粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，
溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容搖勻．下列操作會使配制的三草酸合鐵酸鉀溶液濃度偏低的是AC
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．如果加水超過了刻度線，吸出水使液面恰好到刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩
②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為11.20%或0.112．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）結(jié)晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤；加熱后的晶體要在干燥器中冷卻；；兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g．

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同步練習(xí)冊答案