關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)
表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ?mol-1		B、精英家教網(wǎng)
表示Cu形成金屬晶體時(shí)的堆積方式		C、精英家教網(wǎng)
燒杯a中的溶液pH降低		D、精英家教網(wǎng)
待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
分析：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、依據(jù)銅的晶體結(jié)構(gòu)特征是面心立方最密堆積分析判斷；
C、依據(jù)原電池原理分析，通氧氣的電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子；
D、電鍍?cè)硎清儗咏饘僮鲫?yáng)極與電源正極相連，待鍍金屬做陰極與電源負(fù)極相連，含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液；
解答：解：A、1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，圖中分析可知焓變是2mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量，不符合燃燒熱概念，故A錯(cuò)誤；
B、圖中表示的是面心立方最密堆積屬于Cu型，即銅原子形成晶體時(shí)采用的堆積方式，故B正確；
C、燒杯a中通氧氣的電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，溶液PH增大，故C錯(cuò)誤；
D、鍍層金屬做陽(yáng)極與電源正極相連，待鍍金屬做陰極與電源負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)熱概念的分析判斷，晶體結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，原電池電解池原理分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?長(zhǎng)春模擬）關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列各圖的敘述不正確的是（　�。�
 化學(xué)方程式  平衡常數(shù)K
 F2+H22HF  6.5×1095
Cl2+H22HCl   2.6×1033
 Br2+H22HBr  1.9×1019
 I2+H22HI  8.7×102
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A、已知CO的燃燒熱283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ1
C、在常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
D、圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　　）
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A、甲表示1mol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量B、甲表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJC、乙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD、乙圖中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列各圖的敘述正確的是（　�。�
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A、丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞AB、丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pHC、甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-241.8kJ?mol-1D、乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

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