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可逆反應在一定條件下達到平衡后，速率差值[即v（正）-v（逆）]與壓強的變化曲線如圖所示，其中與曲線①相符的反應為（　�。�
A、2SO3（g）?2SO2（g）+02（g）
B、H2（g）+I2（g）?2HI（g）
C、C（s）+H2O（g）?C0（g）+H2（g）
D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
考點：化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：圖象分析可知，增大壓強，①曲線表明反應速率和逆反應速率差增大，說明增大壓強平衡正向進行；
A、反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向進行；
B、反應前后氣體體積不變的反應，中等壓強平衡不動；
C、反應前后氣體體積增大的反應，中等壓強平衡逆向進行；
D、反應前后是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行；
解答： 解：A、2SO3（g）?2SO2（g）+02（g）向逆反應方向移動，故A錯誤；
B、因為增大壓強，反應 H2（g）+I2（g）?2HI（g）不發(fā)生移動，故B錯誤；
C、因為增大壓強，反應 C（s）+H2O（g）?C0（g）+H2（g） 向逆反應方向移動，故C錯誤；
D、增大壓強，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）向正反應方向移動，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡的移動方向，該題的出題形式比較新穎，解答該題的關鍵是要得到壓強越大，速率差越大，即v（正）-v（逆）越大，故增大壓強，平衡向正反應方向移動，然后對選項進行分析，該題難度中等．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

美國《時代周刊》將氫燃料電池評為21世紀對人類生活具有重大影響的技術之一．培根電池是一種堿性的氫氧燃料電池，已經應用在“阿波羅六號”太空船上．將多個培根電池組合為電池組，向外供電，電池組工作穩(wěn)定后，它的電動勢和內阻基本保持不變．電池所產生的水可以作為飲用水，今欲得常溫下水1L，則電池內電子轉移的物質的量約為（　�。�
A、8.9×10-3mol
B、4.5×10-2mol
C、1.1×102mol
D、5.6×10mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中表示外界條件（t、p）的變化對下列反應的影響：L（s）+G（g）?2R（g）正反應是吸熱反應），y 軸表示的是（　�。�
A、平衡時，混合氣中R的百分含量
B、G的轉化率
C、平衡時，混合氣中G的百分含量
D、L的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

哥本哈根世界氣候大會上，商討了《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議．大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經濟”．下列做法不符合這一理念的是（　�。�
A、推廣利用CO2與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料
B、使用填埋法處理未經分類的生活垃圾
C、推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料
D、發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴

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科目：高中化學 來源： 題型：

150℃、101kPa時，由兩種烴組成的混合氣體0.5L在4.5L O2中完全燃燒，測得反應后氣體總體積小于5L，其中含CO2 0.8L，則生成水蒸汽的體積為（　　）
A、0.7 L
B、1.4 L
C、1.6 L
D、2.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為 t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知 t3～t4階段為使用催化劑；圖一中 t0～t1階段c（B）未畫出．下列說法不正確的是（　�。�
A、此溫度下該反應的化學方程式2A（g）+B（g）?2C（g）
B、t4～t5階段改變的條件為減小壓強
C、B 的起始物質的量為1.0mol
D、在相同條件下，若起始時容器中加入amol A、bmol B 和cmol C，要達到 t1時刻同樣的平衡，a、b、c 要滿足的條件為a+
2c
3
=2.4和b+
c
3
=1.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項實驗操作正確的是（　�。�
A、使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgNO3溶液檢驗溴元素
B、為增強高錳酸鉀溶液的氧化性，可用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C、將苯與溴水混合后，再加鐵粉，即可制得溴苯
D、在測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱時，氫氧化鈉溶液應過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

將A g粗鹽樣品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等雜質離子，現設計實驗，采用常見的試劑，精制食鹽溶液．回答下列問題：
（1）為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙．可將粗鹽溶于水，此時可以觀察到的實驗現象為
 
．溶解時玻璃棒的作用為
 
．
（2）在步驟（1）之后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序是
 
（填代號）．
A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
（3）在進行步驟（2）的實驗中，檢驗SO42-沉淀是否完全的方法是
 

（4）檢驗提純后的食鹽溶液中是否含有SO42-的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的
 
，然后加入幾滴
 
溶液，若產生白色沉淀說明有SO42-；若不產生白色沉淀說明無SO42-．
（5）在蒸發(fā)NaCl溶液時，一般的有以下步驟：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱．正確的操作順序是
 
．
（6）實驗完畢得到Bg固體，則原樣品中Na+質量為
 
．
A．＜23A/58.5    B．＞23A/58.5    C．＜23B/58.5    D．＞23B/58.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等，下列有關說法正確的是（　�。�
A、流程①中除去粗鹽中的SO42-，Ca2+，Mg2+，Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B、流程②中結晶出的MgCl2?6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
C、在流程③④⑤中溴元素均被氧化
D、大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

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