Question

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H₂②鋁③CuO④CO₂⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂固體 ⑦氨水⑧稀硝酸
⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準	能導(dǎo)電	非電解質(zhì)	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	______	______	______

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式為______．
（3）⑨在水中的電離方程式為______，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為______．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：______．
（5）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是______（填化學式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是______，當有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．

Answer 1

（1）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)中存在自由移動的帶電粒子，滿足該條件的有：②鋁、⑦氨水、⑧稀硝酸、⑨熔融Al₂（SO₄）₃；非電解質(zhì)為在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，滿足該條件的為：④CO₂；電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，滿足條件的有：③CuO、⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂固體、⑨熔融Al₂（SO₄）₃，
故答案為：

分類標準	能導(dǎo)電	非電解質(zhì)	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②⑦⑧⑨	④	③⑤⑥⑨

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該反應(yīng)表示強酸與可溶性的強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性的鹽和水，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）硫酸鋁在為強電解質(zhì)，在水溶液中能夠完全電離出鋁離子和硫酸根離子，其電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；34.2g⑨硫酸鋁的物質(zhì)的量為：溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為：

34.2g

342g/mol

=0.1mol，0.1mol硫酸鋁中含有0.3mol硫酸根離子，配制的溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：

0.3mol

0.25L

=1.2mol/L，
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；1.2mol/L；
（4）少量的④二氧化碳通入⑥氫氧化鋇溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）反應(yīng)Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O中，硝酸中N的化合價由硝酸中的+5變?yōu)镹O中的+2價，化合價降低被還原，在反應(yīng)中做氧化劑；該反應(yīng)中還原劑為金屬Al，還原產(chǎn)物為NO，根據(jù)化學計量數(shù)可知，鋁的計量數(shù)為1，若1mol鋁完全反應(yīng)，有1mol氧化劑硝酸被還原成一氧化氮，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；5.4gAl的物質(zhì)的量為：

5.4g

27g/mol

=0.2mol，金屬鋁為3價金屬，0.2mol鋁完全反應(yīng)失去0.6mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，
故答案為：HNO₃；1：1；0.6mol．