13．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+
B．電池工作一段時(shí)間后，乙池的c（SO42- ）減小
C．電子從鋅極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線移向銅極
D．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（Zn2+ ）增加

分析 由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Cu電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲池中的Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液呈電中性，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此分析．

解答 解：A．由圖象可知，銅鋅原電池的電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，正極上銅離子得電子生成Cu，則銅電極上發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，故A錯(cuò)誤；
B．陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故兩池中c（SO42-）不變，故B錯(cuò)誤；
C．電子從負(fù)極流向正極，即電子從鋅極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線移向銅極，故C正確；
D．甲池中Zn失電子生成Zn2+，Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液電荷守恒，所以甲池的c（Zn2+ ）不變，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，題目難度中等，注意陽(yáng)離子交換膜不允許陰離子通過(guò)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在 A+2B?3C+4D 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.3 mol/（L•s）B．v（B）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取溶液體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過(guò)程中，需要使用的儀器除了燒杯，玻璃棒，還包括500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管．
③在配制過(guò)程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是ACD．
A．用量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
B．配制過(guò)程動(dòng)作過(guò)慢，濃鹽酸中HCl揮發(fā)
C．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．定容時(shí)仰視刻度線
F．定容時(shí)不小心加水超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．相同溫度下，體積均為0.50L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號(hào)		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱23.15 kJ
②0.61.80.8Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為1mol•l-1
C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q
D．若將容器①體積縮小為0.40 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、加成、消去三種反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3-CH═CH-CHOB．
C．HOCH2-CH2-CH═CH-CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將0.4molAgNO3，0.8mol Cu（NO3）2，0.8molKCl液1L用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.3molCu，此時(shí)在另 一個(gè)電極上放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為（　�。�
A．5.6LB．6.72LC．2.8LD．13.44L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下說(shuō)法中正確的有（　　）
①聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于有機(jī)高分子化合物
②苯、乙醇、乙稀、聚乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
③聚乙烯、乙醇、丙烷、乙酸、苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能發(fā)生取代反應(yīng)
⑤物質(zhì)的量相同的乙烯和乙醇完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相同
⑥9.2g甲苯分子中處于同一平面的原子數(shù)最多為1.3NA
⑦39g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA
⑧乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．工業(yè)上，采用電解法處理NO制備NH4NO3變廢為寶．工作原理如圖所示：
圖中陽(yáng)極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，通入的X物質(zhì)的化學(xué)式是NH3，若電源提供15mol電子，理論上最多制備NH4NO3的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（　　）
A．銅粉中混有鐵粉：加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾
B．CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液，洗氣
C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過(guò)量CO2氣體
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉

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